Question

. Обчисліть, у якій масі азоту ( N2) міститься стільки ж молекул, скільки міститься атомів у кальції масою 80г. СРОЧНО ПЖПЖ​

Answer 1

Ответ:

m(N2)=n(N2)*M(N2)=m(Ca)/M(Ca)*M(N 2)=80/40*28=56 г Ответ:

56г

Answer 2

Давайте розглянемо цю задачу крок за кроком.

1. Спочатку, давайте знайдемо кількість молекул в атомах кальцію масою 80 г. Маса атомного номера кальцію (Ca) дорівнює приблизно 40.08 г/моль. Тобто, 80 г кальцію містять:

кількість молей кальцію = маса / маса атомного номера = 80 г / 40.08 г/моль ≈ 1.995 моль

Тепер, ми знаємо кількість атомів у 1.995 моль кальцію. Оскільки один мільйон (10^6) молекул N2 складають 1 моль, нам потрібно перетворити цю кількість атомів в кількість молекул N2:

кількість молекул N2 = кількість атомів кальцію x (1 моль N2 / 6.022 x 10^23 атомів N2)

кількість молекул N2 = 1.995 моль x (1 моль N2 / 6.022 x 10^23 атомів N2) ≈ 3.32 x 10^23 молекул N2

Тепер ми знаємо кількість молекул N2, яка міститься в атомах кальцію масою 80 г. Щоб знайти масу цих молекул N2, нам потрібно знати масу однієї молекули N2.

Маса однієї молекули N2 складається з двох атомів азоту (N). Атомний номер азоту дорівнює приблизно 14.01 г/моль. Отже, маса однієї молекули N2 дорівнює:

маса однієї молекули N2 = 2 x маса азоту = 2 x 14.01 г/моль ≈ 28.02 г/моль

Тепер ми можемо знайти масу молекул N2, які містяться в атомах кальцію:

маса молекул N2 = кількість молекул N2 x маса однієї молекули N2 маса молекул N2 = (3.32 x 10^23 молекул) x (28.02 г/моль) ≈ 9.31 x 10^24 г

Отже, маса азоту (N2), яка міститься в атомах кальцію масою 80 г, становить приблизно 9.31 x 10^24 г або 9.31 x 10^21 кг.