Question

Підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом: Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O. Прошу дати відповідь з поясненням, дякую.

Answer 1

Відповідь:

Mn(OH)2 + 2 KOH + Cl2 →MnO2 + 2 KCl + 2 H2O

Пояснення:

Mn(ІІ)- 2 e- → MnIV(окиснення)

2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I(відновлення)

Answer 2

Для балансування реакції Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O, спробуйте використовувати метод оксидно-відновного балансування. Спершу розділімо реакцію на дві половини: оксидно-відновні полуреакції.

1. Полуреакція окислення: Mn(OH)2 → MnO2

Тепер визначте зміни ступенів окиснення. Вихідний ступінь окиснення марганцю (Mn) у Mn(OH)2 дорівнює +2, а в MnO2 - +4. Отже, зміна ступеня окиснення дорівнює 4 - 2 = 2. Тепер ми знаємо, що марганець (Mn) піддається окисленню на 2 одиниці.

2. Полуреакція відновлення: Cl2 → 2KCl

Тут ступінь окиснення хлору (Cl) в Cl2 дорівнює 0, а в KCl - -1. Зміна ступеня окиснення дорівнює -1 - 0 = -1. Тепер ми знаємо, що хлор (Cl) піддається відновленню на 1 одиницю.

Тепер давайте зробимо зміну коефіцієнтів так, щоб кількість електронів, переданих від одного реагента до іншого, була однаковою в обох полуреакціях:

1. Полуреакція окислення: Mn(OH)2 → MnO2

Зміна ступеня окиснення Mn = 2. Тобто, нам потрібно 2 електрони на атом марганцю для балансування.

2. Полуреакція відновлення: Cl2 + 2e^- → 2KCl

Зміна ступеня окиснення Cl = -1. Тобто, нам також потрібно 2 електрони на атом хлору для балансування.

Тепер ми можемо об'єднати обидві полуреакції і забезпечити рівність кількості електронів у реакції окислення та відновлення:

Mn(OH)2 + Cl2 + 2KOH → MnO2 + 2KCl + 2H2O

Тепер наша реакція збалансована з точки зору окислення та відновлення, і всі атоми збалансовані, тобто кількість атомів на лівому боці дорівнює кількість атомів на правому боці.