Question

ОЧЕНЬ НАДО В раствор сульфатной кислоты, в котором содержится H2SO4 количеством вещества 0,5 моль, опустили образец железа массой 44,8 г. Вычислите образовавшийся объем газа(л,н.у.)​

Answer 1

Ответ:

11.2 литра

Объяснение:

Fe:

n=m/M=44.8/56= 0.8

3H2SO4 + 2Fe= Fe2(SO4)3 + 3H2

на 3 моль H2SO4 необходимо 2 моль Fe

Fe в избытке, расчет ведем по H2SO4

по коэффициентам хим реакции водорода выделится 0.5 моль

найдем объем:

V=Vm*n=22.4*0.5=11.2(litr)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между железом (Fe) и сульфатной кислотой (H₂SO₄). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

Из этого уравнения видно, что при реакции железа с сульфатной кислотой образуется водород (H₂) в газообразном состоянии.

Для вычисления объема газа, образовавшегося в результате реакции, мы можем использовать закон Гая-Люссака, который гласит, что объем газа пропорционален количеству вещества газа при постоянных условиях (нормальных условиях, н.у.). При н.у. температура составляет 0°C (273 K), а давление - 1 атмосферу (101,3 кПа).

Мы знаем количество вещества сульфатной кислоты (H₂SO₄), которое составляет 0,5 моль. Согласно уравнению реакции, каждый моль сульфатной кислоты (H₂SO₄) образует один моль водорода (H₂).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) для вычисления объема (V) водорода при н.у.:

P = 1 атмосфера = 101,3 кПа T = 273 K n = 0,5 моль (количество вещества водорода)

Решим уравнение для V:

V = (nRT) / P V = (0,5 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273 K) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 11,2 литра (приближенно)

Образовавшийся объем водорода при н.у. составляет приблизительно 11,2 литра.