Question

Використавши метод електронного балансу, складіть рівняння окисно-відноаних реакцій за наведеними схемами. Вказати розчину-окисник і речовину-відновник. в) al+cucl2-alcl3+cu?

Answer 1

Розглянемо дану реакцію окиснення-відновлення:

Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu

Окисником у даній реакції є CuCl2 (хлорид міді), який під дією алюмінію (Al) зменшується з двовалентного до одновалентного стану.

Реакція може бути розщеплена на дві частини - окиснення та відновлення:

Окиснення: Cu2+ → Cu+

Відновлення: Al → Al3+

Таким чином, рівняння окисно-відновної реакції для даної схеми:

CuCl2 + 2 Al → 2 AlCl3 + Cu

Окисник: CuCl2 (хлорид міді)

Відновник: Al (алюміній)

Answer 2

Реакція, яку ви навели, виглядає на реакцію заміщення, де алюміній (Al) взаємодіє з хлоридом міді (CuCl2), реагуючи з ним і вивільнюючи мідь (Cu) і хлорид алюмінію (AlCl3). Щоб скласти рівняння окисно-відновної реакції, давайте спробуємо визначити окисник і відновник у цій реакції.

1. Визначимо окисник і відновник:

   • Мідь у CuCl2 має окислення Cu^2+.
   • Алюміній у Al має окислення 0.

2. Розглянемо зміни окислень в реакції:

   • Мідь з Cu^2+ (у CuCl2) переходить до Cu^0 (в мідь).
   • Алюміній з 0 переходить до Al^3+ (у AlCl3).

За цими змінами окислень можна побачити, що алюміній окислюється, а мідь відновлюється.

3. Тепер складемо рівняння окисно-відновної реакції:

   Oxidation (окисник): Al -> Al^3+ + 3e^- Reduction (відновник): Cu^2+ + 2e^- -> Cu

   Тепер зробимо баланс рівнянь так, щоб кількість переданих електронів була однаковою:

   2(Al -> Al^3+ + 3e^-) + 3(Cu^2+ + 2e^- -> Cu)

   Результат:

   2Al + 3Cu^2+ -> 2Al^3+ + 3Cu

Тепер ми маємо рівняння окисно-відновної реакції:

2Al + 3Cu^2+ -> 2Al^3+ + 3Cu

Окисник: Cu^2+ Відновник: Al