Question

яка сіль і якої маси утвориться якщо на Натрій гідроксид масою 4,4 г подіяли вуглекислим газом об'ємом 3 л

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) = 4,4 г

V(CO2) = 3 л

Найти: m(Na2CO3) - ?

Складемо РХР:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Знайдемо кількість речовини NaOH і СО2

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 4,4/40 = 0,11 моль

n(CO2) = V(CO2) /Vm = 3/22,4 = 0,13 моль

З РХР бачимо, що СО2 у надлишку, тому розрахунок ведемо по

NaOH

n(Na2СО3) = 1/2n(NaOH) = 0,055моль

М(Na2СО3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

m(Na2CO3) = n(Na2СО3) * М(Na2СО3) = 0,055 * 106 = 5,83 г

Answer 2

Щоб визначити, скільки солі утвориться, коли натрій гідроксид реагує з вуглекислим газом, вам потрібно знати хімічну реакцію між натрієм гідроксидом (NaOH) і вуглекислим газом (CO2). Така реакція виглядає наступним чином:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Ця реакція показує, що для кожних 2 молекул NaOH реагує 1 молекула CO2.

Давайте спершу переведемо масу NaOH з грамів в молі:

Молярна маса NaOH = 23 (маса Na) + 16 (маса O) + 1 (маса H) = 40 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити кількість молей NaOH:

4,4 г / 40 г/моль = 0,11 моль NaOH.

Тепер, враховуючи стехіометричний коефіцієнт 2 в реакції, одна моль NaOH реагує з однією молекулою CO2.

Отже, 0,11 моль NaOH реагує з 0,11 молекулами CO2.

Тепер ми можемо визначити масу Na2CO3, яка утвориться:

Молярна маса Na2CO3 = 2(23) (маса Na) + 12 (маса C) + 3(16) (маса O) = 106 г/моль.

Маса Na2CO3 = 0,11 моль × 106 г/моль = 11,66 г.

Отже, маса натрій карбонату (Na2CO3), яка утвориться при реакції 4,4 г натрію гідроксиду з вуглекислим газом об'ємом 3 л, становить приблизно 11,66 г.