Question

Скільки грамів фосфору потрібно взяти для взаемодії з киснем масою 16 грамів, якщо при цьому утворюється 28,4 грамів Фосфор(и) оксиду?

Answer 1

Щоб обчислити кількість фосфору, необхідного для реакції з 16 грамами кисню та утворення 28,4 грама оксиду фосфору, можна використати таке рівняння:

P + O2 → P2O3

маса P = маса P2O3 * (маса P / маса P2O3)

маса P = 28,4 г * (1 г / 80,9 г)

маса Р = 0,35 г

Отже, щоб прореагувати з 16 г кисню і утворити 28,4 г оксиду фосфору, необхідно 0,35 г фосфору.

Answer 2

Давайте визначимо стехіометричний співвідношення між фосфором і киснем у реакції, а потім використаємо його для визначення кількості фосфору, потрібного для утворення 28,4 грамів фосфору оксиду (який може бути фосфор(V) оксидом, P4O5).

Співвідношення між фосфором і киснем у фосфор(V) оксиді (P4O5) може бути представлене так:

4P + 5O2 -> P4O5

Звідси видно, що для кожного молекуля фосфору (P4) нам потрібно 5 молекул кисню (O2).

Спочатку обчислимо масу молекули P4O5:

Маса фосфору (P4) = 4 атоми P x маса атома P Маса фосфору (P4) = 4 x 31 г/моль = 124 г/моль

Маса кисню (O2) = 5 молекул O2 x маса молекули O2 Маса кисню (O2) = 5 x 32 г/моль = 160 г/моль

Маса P4O5 = Маса фосфору + Маса кисню Маса P4O5 = 124 г/моль + 160 г/моль = 284 г/моль

Тепер ми знаємо масу P4O5 за моль, яка дорівнює 284 г/моль. Щоб утворити 28,4 грама P4O5, нам потрібно:

Маса P4O5 (г) / Маса P4O5 за моль (г/моль) = Кількість молей P4O5

28,4 г / 284 г/моль = 0,1 моль P4O5

З огляду на стехіометричний коефіцієнт реакції, який говорить нам, що на 1 моль P4O5 потрібно 4 молі фосфору (P4), ми можемо обчислити кількість молей фосфору:

0,1 моль P4O5 x 4 моля P4 / 1 моль P4O5 = 0,4 моль P4

Тепер знаючи кількість молей фосфору, можемо обчислити масу фосфору, яка потрібна:

Маса фосфору (г) = Кількість молей фосфору x Маса атома фосфору

Маса фосфору (г) = 0,4 моль x 31 г/моль = 12,4 грама

Отже, для взаємодії з киснем масою 16 грамів і утворення 28,4 грамів фосфору оксиду (P4O5), потрібно взяти 12,4 грама фосфору.