Question

1. Визначте об’єм сульфур (IV) оксиду, що виділиться при взаємодії 8 г сірки і 64 г кисню. 2. До розчину, що містить 80 г натрій гідроксиду, додали розчин, що містить 58,8 г ортофосфатної кислоти. Обчислити масу солі, що утворилась.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(S) = 8 г

m(O₂) = 64 г

Найти: V(SO₂) - ?

Складемо РХР:

S    +    O₂     →     SO₂

Знайдемо кількість речовини кожного реагенту:

n(S) = m(S)/М(S) = 8/32 = 0,25 моль

n(O₂) = m(O₂)/М(O₂) = 64/32 = 2 моль

В надлишку O₂, тому розрахунок ведемо по S

З РХР бачимо , що n(SO₂) = n(S) = 0,25 моль

Звідси маємо:

V(SO₂) = n(SO₂) * Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л

2)

Дано:

m(NaOH) = 80 г

m(H₃PO₄) = 58,8 г

Найти: m(Na₃PO₄) - ?

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(H₃PO₄) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль

Складемо РХР:

3 NaOH  + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O

Знайдемо кількість речовини кожного реагенту:

n(NaOH) = m(NaOH)/М(NaOH) = 80/40 = 2 моль

n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/М(H₃PO₄) = 58,8/98 = 0,6 моль

В надлишку NaOH, тому розрахунок ведемо по H₃PO₄

З РХР бачимо , що n(Na₃PO₄) = n(H₃PO₄) = 0,6 моль

Звідси маємо:

М(Na₃PO₄) = 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 164 г/моль

m(Na₃PO₄) = n(Na₃PO₄) * М(Na₃PO₄) = 0,6 * 164 = 98,4 г

Answer 2

1. Об'єм сульфур (IV) оксиду, який виділиться при взаємодії 8 г сірки (S) і 64 г кисню (O2), можна визначити за реакцією горіння сірки в кисні:

2S + 3O2 -> 2SO3

У цій реакції 2 молекули сірки (2S) реагують з 3 молекулами кисню (3O2), утворюючи 2 молекули сульфур (IV) оксиду (2SO3).

Маса молекули сірки (S) = 32 г/моль Маса молекули кисню (O2) = 32 г/моль

Маса 8 г сірки в моль = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль Маса 64 г кисню в моль = 64 г / (2 * 32 г/моль) = 1 моль

За стехіометрією реакції одна моль сірки реагує з трьома молькюлами кисню, тобто 0,25 моль сірки реагує з 0,25 молькюлами кисню.

Отже, об'єм сульфур (IV) оксиду, який виділиться, буде однаковий з об'ємом кисню, тобто 0,25 моль.

2. Тепер давайте обчислимо масу солі, яка утворилася при реакції натрій гідроксиду (NaOH) з ортофосфатною кислотою (H3PO4).

Спершу розглянемо реакцію:

NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O

За стехіометрією реакції, один моль натрій гідроксиду реагує з одним мольом ортофосфатної кислоти, утворюючи один моль натрій ортофосфату і один моль води.

Маса молекули NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль Маса молекули H3PO4 = 3 * 1 г/моль + 1 * 15 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Маса 80 г натрій гідроксиду в моль = 80 г / 40 г/моль = 2 моля Маса 58,8 г ортофосфатної кислоти в моль = 58,8 г / 98 г/моль ≈ 0,6 моль

Оскільки стехіометрія показує, що маса солі, яка утворилася, дорівнює масі натрій ортофосфату (Na3PO4), то маса солі буде дорівнювати масі 2 моль натрій ортофосфату.

Маса 1 молю Na3PO4 = 3 * 23 г/моль + 1 * 15 г/моль + 4 * 16 г/моль = 163 г/моль

Маса 2 моль Na3PO4 = 2 * 163 г/моль = 326 г

Отже, маса солі, що утворилася при цій реакції, становить 326 г.