Question

Який об'єм водню витратили на гідру. вания пропілену, якщо отримали 200 мл. продукту?

Answer 1

Ответ: Для розв'язання цієї задачі необхідно знати рівняння реакції гідрогенізації пропілену:

C3H6 + H2 -> C3H8

За цим рівнянням одна моль пропілену взаємодіє з однією молью водню і утворюється одна моль пропану.

Об'єм 1 моля газу при стандартних умовах (температурі 0 °C і тиску 1 атм) становить 22,4 л. Тому об'єм однієї молі водню також дорівнює 22,4 л.

Для розв'язання задачі потрібно знати кількість молей продукту, який було отримано з 200 мл реакційної суміші. Оскільки об'єм пропану становить теж 200 мл (якщо ми вважаємо, що об'єм газу не змінюється при реакції), ми можемо розрахувати кількість молей пропану за допомогою його густина, яка дорівнює 0,58 г/мл.

Маса пропану, що міститься в 200 мл реакційної суміші, дорівнює:

m = V * ρ = 200 мл * 0,58 г/мл = 116 г

Молярна маса пропану дорівнює 44 г/моль, тому кількість молей пропану:

n = m/M = 116 г/44 г/моль = 2,64 моль

Оскільки одна моль пропілену реагує з однією молью водню, кількість молей витраченого водню також дорівнює 2,64 моль. Отже, об'єм витраченого водню дорівнює:

V = n * Vm = 2,64 моль * 22,4 л/моль = 59,14 л

Тому на гідрогенізацію пропілену було витрачено 59,14 л водню.

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який був витрачений під час гідрогенізації пропілену, спочатку потрібно визначити стехіометричний співвідношення між реагентами та продуктами реакції. Гідрогенізація пропілену виглядає наступним чином:

C3H6 + H2 -> C3H8

З реакційного рівняння видно, що один моль пропілену (C3H6) реагує з одним молем водню (H2), утворюючи один моль пропану (C3H8).

Таким чином, для визначення кількості молей водню, які були витрачені, необхідно знати кількість молей пропану, яку ви отримали, або кількість молей пропілену, яку ви використовували.

Якщо у вас є інформація про кількість молей пропану (C3H8), яку ви отримали, то ви можете визначити кількість молей водню, використовуючи стехіометричний коефіцієнт 1:1 з реакційного рівняння.

Наприклад, якщо у вас було 200 мл пропану при стандартних умовах (0 градусів Цельсія і 1 атмосферний тиск), то ви можете використовувати ідеальний газовий закон для визначення кількості молей пропану:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах.

При стандартних умовах (0 градусів Цельсія і 1 атмосферний тиск), температура (T) становить приблизно 273 К, а універсальна газова стала (R) приблизно 8.314 Дж/(моль·К).

Отже,

n(C3H8) = (PV) / (RT)

Після визначення кількості молей пропану, ви знаєте, що така ж кількість молей водню була витрачена під час реакції.

Будь ласка, надайте більше деталей або вихідних даних, якщо вам потрібна додаткова допомога.