Question

Найти объем CO2 при разложение 53г Na2CO3​

Answer 1

Відповідь:

Na2CO3=Na2O+CO2

M(Na2CO3)=106г/моль

n(Na2CO3)=53/106=0,5моль

n(Na2CO3):n(CO2)=1:1

n(CO2)=0,5моль

V(CO2)=22,4*0,5=11,2л

Пояснення:

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), выделяющегося при разложении 53 граммов натрия карбоната (Na2CO3), сначала нужно определить количество мольей Na2CO3, а затем использовать это значение для расчета объема газа с использованием уравнения состояния идеального газа.

1. Вычислим количество мольей Na2CO3: Масса Na2CO3 = 53 г Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O Масса Na = 23 г/моль Масса C = 12 г/моль Масса O = 16 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 106 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество мольей Na2CO3: Количество мольей Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 53 г / 106 г/моль = 0.5 моль

2. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем CO2: Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество мольей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в кельвинах)

Поскольку у нас нет информации о давлении и температуре, мы можем предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления). В таком случае температура будет равна 273 К, а давление 1 атмосфера.

Теперь мы можем использовать уравнение для вычисления объема CO2: V = (nRT) / P V = (0.5 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (1 атмосфера * 101.3 кПа/1 атмосфера)

Преобразуем единицы: V = (0.5 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101.3 кПа)

Вычислите этот выражение и получите объем CO2 в метрах кубических (м³).