Question

Яку масу сульфатної кислоти можна одержати із сірки, масою 144 г, якщо вихід реакції становить 90%? А.90 г Б.32 г В.397 r Г.441 г Д.98 г

Answer 1

Відповідь:

S+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

w=90%=0,9

M(S)=32г/моль

M(H2SO4)=98г/моль

n(S)=144/32=4,5моль

n(S):n(H2SO4)=1:1

n(H2SO4)=4,5моль

m(H2SO4)=4,5*98*0,9=396,9=397г

В.397 r

Пояснення:

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спершу вам потрібно знайти масу сірки, яка бере участь у реакції із сіркою, масою 144 г, та вихід якої становить 90%.

Маса сірки, яка бере участь у реакції, дорівнює масі сірки помноженій на вихід реакції:

Маса сірки = 144 г * 0.90 = 129.6 г

Тепер, знаючи масу сірки, можна обчислити масу сульфатної кислоти (H2SO4), яка одержується з цієї маси сірки. Для цього використовуємо молекулярну масу H2SO4.

Молекулярна маса H2SO4:

• 2 атоми водню (H): 2 г/моль * 2 = 2 г/моль
• 1 атом сірки (S): 32 г/моль
• 4 атоми кисню (O): 16 г/моль * 4 = 64 г/моль

Загальна молекулярна маса H2SO4 = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Тепер можемо обчислити масу сульфатної кислоти:

Маса сульфатної кислоти = (Маса сірки) / (Молекулярна маса H2SO4) Маса сульфатної кислоти = 129.6 г / 98 г/моль ≈ 1.32 моль

Отже, маса сульфатної кислоти, яку можна одержати з сірки масою 144 г при виході реакції 90%, становить приблизно 1.32 моль.

Тепер, щоб знайти масу сульфатної кислоти в грамах, ми множимо кількість молей на молекулярну масу H2SO4:

Маса сульфатної кислоти = 1.32 моль * 98 г/моль ≈ 129.36 г

Заокруглимо результат до одного з варіантів відповіді. Отже, маса сульфатної кислоти, яку можна одержати, найближча до 129 г.

Ваш варіант відповіді А (90 г) неправильний. Правильна відповідь - близько 129 г (округлена до десятих грамів).