Question

Нікель масою 11,8г помістили у концентрований розчин, що містить 19,6г сульфатної кислоти. Яка маса жовтого осаду при цьому виділиться?  

Answer 1

Для визначення маси жовтого осаду, що утвориться, потрібно скласти рівняння реакції між нікелем та сульфатною кислотою та знайти стехіометричний коефіцієнт, що відповідає масі жовтого осаду.

Ni + H2SO4 -> NiSO4 + H2↑

За рівнянням реакції, 1 моль Ni виділяє 1 моль водню, тобто 2 грами водню. Тому для розрахунку маси жовтого осаду спочатку потрібно знайти кількість водню, який виділиться, яка відповідає кількості нікелю у реакції.

Молярна маса Ni: 58.69 г/моль

Кількість молів Ni: 11.8 г / 58.69 г/моль = 0.201 моль

За рівнянням реакції, 1 моль Ni виділяє 1 моль водню, тобто 2 грами водню.

Кількість молів H2: 0.201 моль

Молярна маса H2: 2 г/моль

Маса H2: 0.201 моль × 2 г/моль = 0.402 г

Таким чином, маса жовтого осаду, що утвориться, буде рівна масі водню, тобто 0.402 г.

Answer 2

Щоб визначити масу жовтого осаду, спочатку слід записати збалансоване хімічне рівняння реакції між нікелем і сульфатною кислотою:

$Ni + H_2SO_4 \rightarrow NiSO_4 + H_2.$

З рівняння видно, що масштабне співвідношення між нікелем і сульфатною кислотою 1:1. Тобто, маса осаду буде рівна масі сульфатної кислоти, що взята у реакції.

$\text{Маса осаду} = \text{Маса } H_2SO_4 = 19,6 \, \text{г}.$

Отже, маса жовтого осаду, що виділиться, буде 19,6 г.