Question

СРАЗУ 2 ДАЮ 50 БАЛОВ Розв'язати задачі: 1) нітратна кислота масою 12,6г прореагувала з магній оксидом. Обчислити масу і кількість утвореної солі. 2) цинк кількістю речовини 0,5 моль прореагував з розчином хлоридної кислоти. Обчислити масу солі та об'єм газу, що виділився.

Answer 1

Відповідь:

1) Складемо рівняння реакції між нітратною кислотою (HNO3) та магній оксидом (MgO):

HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

Молярна маса HNO3 = 63 г/моль

Молярна маса MgO = 40 г/моль

Знаходимо кількість речовини HNO3:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

За рівнянням реакції бачимо, що 1 моль HNO3 утворює 1 моль Mg(NO3)2. Отже, кількість утвореної солі також дорівнюватиме 0,2 моль.

Знаходимо масу утвореної солі:

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) × M(Mg(NO3)2) = 0,2 моль × (24 + 2×14 + 6×16) г/моль = 68 г

Відповідь: маса утвореної солі дорівнює 68 г, кількість утвореної солі дорівнює 0,2 моль.

2) Складемо рівняння реакції між цинком (Zn) та хлоридною кислотою (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярна маса Zn = 65 г/моль

Знаходимо масу цинку:

m(Zn) = n(Zn) × M(Zn) = 0,5 моль × 65 г/моль = 32,5 г

За рівнянням реакції бачимо, що 1 моль цинку утворює 1 моль ZnCl2 та 1 моль H2. Отже, кількість утвореної солі дорівнюватиме 0,5 моль, а об'єм газу, що виділився (н.у.), буде також 0,5 моль.

Знаходимо масу ZnCl2:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) × M(ZnCl2) = 0,5 моль × (65 + 2×35,5) г/моль = 65,75 г

Відповідь: маса утвореної солі дорівнює 65,75 г, об'єм газу, що виділився (н.у.), дор

Пояснення:

Answer 2

Для вирішення цих задач ми спочатку повинні визначити реакцію між речовинами та збалансувати її, а потім розрахувати необхідні значення.

Задача 1: Реакція між нітратною кислотою (HNO3) та магній оксидом (MgO) може бути записана наступним чином:

HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O

Спочатку збалансуємо реакцію: 2HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O

За реакцією видно, що 2 молекули нітратної кислоти (HNO3) реагують з 1 молекулою магній оксиду (MgO) та утворюють 1 молекулу магній нітрату (Mg(NO3)2).

Маса нітратної кислоти (HNO3) = 12.6 г Маса магній оксиду (MgO) = Невідома (позначимо як "x") Маса магній нітрату (Mg(NO3)2) = Невідома (позначимо як "y")

Знаючи, що маси реактантів та продукту пов'язані у співвідношенні 2:1 (згідно з збалансованою реакцією), ми можемо скласти рівняння:

(маса HNO3) / 12.6 = 2 / 1 (маса HNO3) = (2 / 1) * 12.6 г (маса HNO3) = 25.2 г

Тепер, знаючи масу нітратної кислоти, ми можемо знайти масу магній оксиду (MgO) та магній нітрату (Mg(NO3)2) за допомогою рівнянь:

Маса MgO + Маса HNO3 = Маса Mg(NO3)2 x + 25.2 г = y

Давайте розв'яжемо систему рівнянь:

1. x + 25.2 г = y
2. 2x + 16.4 г = 24.3 г

Віднімаємо рівняння 2 від рівняння 1:

(x + 25.2 г) - (2x + 16.4 г) = y - 24.3 г

25.2 г - 2x - 16.4 г = y - 24.3 г

8.8 г - 2x = y - 24.3 г

Тепер давайте знайдемо значення x (маса MgO):

-2x = y - 24.3 г - 8.8 г -2x = y - 33.1 г

x = (33.1 г - y) / 2

Тепер ми знаємо, як знайти масу магній оксиду (MgO), але нам все ще потрібно знайти масу магній нітрату (Mg(NO3)2). Ми можемо знайти його, використовуючи рівняння 1:

x + 25.2 г = y

Тепер ми можемо обчислити масу магній нітрату (Mg(NO3)2):

y = x + 25.2 г

Тепер ми можемо обчислити обидві маси, x і y:

x = (33.1 г - y) / 2 y = x + 25.2 г

Знаючи значення x і y, ми зможемо знайти масу магній оксиду та магній нітрату.

Задача 2: Реакція між цинком (Zn) та хлоридною кислотою (HCl) може бути записана наступним чином:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Спочатку збалансуємо реакцію: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За реакцією видно, що 1 моль цинку (Zn) реагує з 2 мольками хлоридної кислоти (HCl) та утворює 1 моль магній хлориду (ZnCl2) та 1 моль водню (H2).

Кількість речовини цинку (Zn) = 0.5 моль Маса хлоридної кислоти (HCl) = Невідома (позначимо як "m" г) Маса магній хлориду (ZnCl2) = Невідома (позначимо як "x" г) Об'єм водню (H2) = Невідомий (позначимо як "V" л)

Знаючи кількість речовини цинку та реакційний коефіцієнт, ми можемо визначити кількість хлоридної кислоти:

Кількість HCl = 2 * Кількість Zn = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Тепер ми можемо знайти масу хлоридної кислоти, використовуючи її масу за моль:

Маса HCl = Кількість HCl * Маса молекули HCl Маса HCl = 1 моль * (1 г/моль) = 1 г

Тепер ми можемо знайти масу магній хлориду (ZnCl2), використовуючи рівняння реакції:

Маса ZnCl2 = Маса HCl = 1 г

Тепер, щоб знайти об'єм водню (H2), який виділився під час реакції, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу (стандартний атмосферний тиск), V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - газова стала, T - температура газу (в абсолютних одиницях).

Так як ми маємо 1 моль водню (H2), можемо використовувати дані при стандартних умовах: P = 1 атмосфера R = 0.0821 латм/(мольK) T = 273 К

Тепер ми можемо обчислити об'єм водню (H2):

V = (nRT) / P V = (1 моль * 0.0821 латм/(мольK) * 273 К) / 1 атмосфера V = 22.4 л

Отже, об'єм виділеного водню під час реакції дорівнює 22.4 л.