Question

Обчислити масу солі, яка утвориться в результаті Калій Оксиду масою 9,4г з ортофосфатною кислотою

Answer 1

Ответ:

Дано:

3K₂O + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O

m(K₂O) = 9,4 г

m(K₃PO₄) — ?

Решение:

m(K₃PO₄) = n(K₃PO₄) × M(K₃PO₄) = n(K₂O) × M(K₃PO₄) = m(K₂O)/M(K₂O) × M(K₃PO₄) = 9,4 г ÷ 94 г/моль × 212 г/моль = 21,2 г

Answer 2

Для обчислення маси солі, яка утвориться в результаті реакції Калій Оксиду (K2O) з ортофосфатною кислотою (H3PO4), спершу нам потрібно визначити звільнюються якісь осади у результаті реакції і яка саме сіль утворюється.

Реакція між K2O і H3PO4 може виглядати так:

K2O + H3PO4 -> K3PO4 + H2O

У цій реакції Калій Оксид (K2O) реагує з ортофосфатною кислотою (H3PO4) і утворюється сіль калію, яка називається тринатрійфосфатом (K3PO4), і молекулярна маса якого дорівнює 212.27 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити масу тринатрійфосфату (K3PO4), яка утвориться з 9,4 г Калій Оксиду:

Маса K3PO4 = маса K2O Маса K3PO4 = 9,4 г

Отже, маса солі, яка утвориться в результаті цієї реакції, дорівнює 9,4 г.