Question

Помогите пожалуйста Яка маса води утвориться під час взаємодії 80 г натрій гідроксиду з сульфатною кислотою?

Answer 1

Ответ:

Розглянемо реакцію між натрій гідроксидом та сульфатною кислотою:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

За рівнянням реакції, одна молекула NaOH реагує з однією молекулою H2SO4 утворюючи одну молекулу Na2SO4 та дві молекули води.

Так як нам дано 80 г NaOH, ми можемо визначити кількість речовини NaOH:

маса = кількість речовини × молярна маса

Кількість речовини NaOH:

кількість речовини = маса / молярна маса

молярна маса NaOH = 40 г/моль

кількість речовини NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

За рівнянням реакції, 1 моль NaOH утворює 2 моля води.

Отже, 2 моля NaOH утворять 4 моля води.

Молярна маса води дорівнює 18 г/моль, тому маса води, утвореної в реакції, буде:

маса води = кількість молей води × молярна маса води

кількість молей води = 4 моля

маса води = 4 моля × 18 г/моль = 72 г

Отже, маса води, утвореної під час взаємодії 80 г натрій гідроксиду з сульфатною кислотою, дорівнює 72 г.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу воды, которая образуется в результате реакции между натриевым гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H2SO4), вам нужно знать уравнение реакции. Уравнение этой нейтрализационной реакции выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль NaOH реагирует с одной молью H2SO4 и образует одну моль воды (H2O).

Сначала найдем мольную массу NaOH и H2SO4:

• Мольная масса NaOH (натриевого гидроксида) = 23 (масса Na) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 40 г/моль.
• Мольная масса H2SO4 (сульфатной кислоты) = 2 (масса H) + 32 (масса S) + 64 (масса O) = 98 г/моль.

Теперь, у нас есть 80 г NaOH, и мы хотим узнать, сколько массы H2SO4 требуется для его полного превращения. Для этого мы используем мольное соотношение:

1 моль NaOH реагирует с 1 молью H2SO4.

Масса H2SO4, необходимая для реакции с 80 г NaOH, будет равна:

80 г NaOH / (40 г/моль) = 2 моль NaOH.

Таким образом, нам понадобится 2 моль H2SO4. Масса H2SO4 будет:

2 моль H2SO4 × (98 г/моль) = 196 г H2SO4.

Теперь, когда мы знаем, что 80 г NaOH требует 196 г H2SO4 для полной реакции, мы также знаем, что при этой реакции образуется такое же количество массы воды (H2O):

Масса H2O = 196 г.

Таким образом, масса воды, образующейся при взаимодействии 80 г натрия гидроксида с сульфатной кислотой, составит 196 г.