Question

Алюміній гідроксид при нагріванні розкладається на алюміній оксид і воду. При реакції утворилося 18 г води. Визначити масу та кількість алюміній гідроксиду, що піддався розкладу​

Answer 1

Дано:

m(H2O) = 18 г

Найти:

m(Al(OH)3) - ?

n(Al(OH)3) - ?

Решение:

2Al(OH)3 => Al2O3 + 3H2O

n=m/M

n(H2O) = 18/18 = 1 моль

n(Al(OH)3) = ⅔n(H2O) = 2/3 моль= 0,67 моль(с округлением)

m(Al(OH)3) = 2/3 × 78 = 52 г

Ответ: 0,67 моль; 52 г

Answer 2

Давайте спочатку знайдемо масу алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3), який піддався розкладу. Для цього ми можемо скористатися хімічною реакцією розкладу алюмінієвого гідроксиду:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

З рівняння видно, що одна моль алюмінієвого гідроксиду розкладається на одну моль алюмінієвого оксиду (Al2O3) і 3 молі води (H2O). Тобто маса алюмінієвого гідроксиду, який розкладається, дорівнює масі води, яка утворилася під час реакції. Ваше завдання - знайти масу 18 г води.

Тепер визначимо масу алюмінієвого гідроксиду. Оскільки одна моль води має масу приблизно 18 г (вода - H2O - має масу 2 г за водень і 16 г за кисень), то 18 г води відповідають 1 молі води.

Таким чином, маса алюмінієвого гідроксиду, який піддався розкладу, дорівнює масі 1 моля алюмінієвого гідроксиду. Атомна маса алюмінію (Al) приблизно 27 г/моль, а маса одного молю алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3) дорівнює сумі мас алюмінію і трьох атомів кисню та одного атома водню (3 * 16 г/моль + 3 * 1 г/моль = 51 г/моль).

Отже, маса алюмінієвого гідроксиду, який піддався розкладу, дорівнює масі 1 моля алюмінієвого гідроксиду, тобто 51 г.