Question

Сколько гр. карбоната кальция образуется при прокаливании 81 гр. Гидрокарбаната кальция​

Answer 1

Ответ:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O +CO2

Mr (Ca(HCO3)2) = 162 г/моль

Mr (CaCO3) = 100 г/моль

n (Ca(HCO3)2 = m/Mr = 81/162 = 0,5 моль

n (CaCO3) = 0,5 моль

m (CaCO3) = n*Mr = 0,5 * 100 = 50 грамм

Answer 2

Для рассчета количества карбоната кальция (CaCO3), образующегося при прокаливании 81 грамма гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2), нужно учитывать молярные массы обоих веществ.

Молярная масса гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2):

• Мольная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
• Мольная масса водорода (H) = 1,01 г/моль
• Мольная масса углерода (C) = 12,01 г/моль
• Мольная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Мольная масса HCO3- = (1 x H) + (1 x C) + (3 x O) = 1,01 + 12,01 + (3 x 16,00) = 1,01 + 12,01 + 48,00 = 61,02 г/моль

Мольная масса гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2) = (1 x Ca) + (2 x HCO3-) = 40,08 + (2 x 61,02) = 40,08 + 122,04 = 162,12 г/моль

Теперь мы знаем, что мольная масса гидрокарбоната кальция равна 162,12 г/моль. Чтобы узнать, сколько молей гидрокарбоната кальция содержится в 81 граммах, разделим массу на мольную массу:

Количество молей Ca(HCO3)2 = Масса / Мольная масса = 81 г / 162,12 г/моль ≈ 0,5 моль

Поскольку в реакции гидрокарбонат кальция прокаливается до карбоната кальция с образованием CO2 и H2O, каждая моль Ca(HCO3)2 образует одну моль CaCO3. Таким образом, количество молей CaCO3, образующееся при прокаливании 81 грамма гидрокарбоната кальция, также составит примерно 0,5 молей.

Теперь, чтобы найти массу карбоната кальция, образующегося в этой реакции, умножим количество молей на мольную массу CaCO3:

Масса CaCO3 = Количество молей x Мольная масса = 0,5 моль x 100,09 г/моль (мольная масса CaCO3) ≈ 50,05 г

Таким образом, при прокаливании 81 грамма гидрокарбоната кальция образуется примерно 50,05 грамма карбоната кальция (CaCO3).