Question

СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!В п'яти пробірках розчини натрій хлориду, хлоридної кислоти, натрій карбонату, натрій сульфату і вода. Опишіть послідовність дій для визначення вмісту кожної пробірки, якщо пробірки без написів

Answer 1

Ответ:

Для визначення вмісту кожної пробірки можна застосувати ряд хімічних реакцій та методів аналізу. Пропоную таку послідовність дій:

Пробірку з розчином натрій хлориду можна ідентифікувати за допомогою реакції з нітратною срібною соллю AgNO3. При додаванні AgNO3 утворюється білий осад AgCl, що підтверджує наявність хлоридної іону Cl- в розчині. Вміст можна визначити за допомогою титрування AgNO3 розчином натрій хлориду.

Пробірку з розчином хлоридної кислоти можна ідентифікувати за допомогою реакції з нітратною срібною соллю AgNO3. При додаванні AgNO3 утворюється білий осад AgCl, що підтверджує наявність хлоридної іону Cl- в розчині. Для визначення вмісту можна використати титрування розчину хлоридної кислоти розчином натрій гідроксиду NaOH.

Пробірку з розчином натрій карбонату можна ідентифікувати за допомогою реакції з кислотою, наприклад, хлоридною кислотою HCl. При додаванні HCl утворюється вуглекислий газ CO2, що підтверджує наявність карбонатної іону CO32- в розчині. Для визначення вмісту можна використати титрування розчину натрій карбонату розчином кислоти.

Пробірку з розчином натрій сульфату можна ідентифікувати за допомогою реакції з барієвим хлоридом BaCl2. При додаванні BaCl2 утворюється білий осад BaSO4, що підтверджує наявність суль

Answer 2

Для визначення вмісту кожної пробірки, якщо вони не мають написів і нам важливо визначити їх склад, можна використовувати хімічні реакції та методи аналізу. Ось послідовність дій:

1. Перевірка на наявність натрію (Na): a. Додайте декілька крапель розчину срібла нітрату (AgNO3) до пробірки. Утвориться білий осадок срібла хлориду, який підтверджує наявність хлоридів (Cl-) у розчині. Однак це також може бути присутнім у хлоридній кислоті та хлориді натрію, тому не можна визначити точно.

2. Перевірка на наявність карбонатів (CO3^2-): a. Додайте декілька крапель кислоти (наприклад, соляної кислоти - HCl) до пробірки. Якщо у розчині є карбонати, то вони реагують з кислотою, утворюючи пузирці вуглекислого газу (CO2). Ви можете відчути виділення газу і помітити булькітання.

3. Перевірка на наявність сульфатів (SO4^2-): a. Додайте декілька крапель розчину барієвого хлориду (BaCl2) до пробірки. Якщо у розчині є сульфати, то вони утворять білий осадок барієвого сульфату (BaSO4). Це підтвердить наявність сульфатів у розчині.

4. Визначення хлоридної кислоти (HCl): a. Проведіть палічку з лакмусовим папером через вихідний газ під час реакції з кислотою. Якщо папір стає червоним, це свідчить про наявність кислоти, що може бути хлоридною кислотою (HCl).

5. Залишок - вода (H2O): a. Всі інші реакції показали наявність різних сполук, залишаючи лише воду як невиявлену складову. Отже, решта розчину - це вода (H2O).

Важливо мати на увазі, що цей метод є лише як початковим аналізом і може не бути абсолютно точним. Для точніших результатів потрібно використовувати більш специфічні методи аналізу, такі як спектроскопія, хроматографія або мас-спектрометрія.