Question

Обчисліть кількість речовини та маси продуктів реакції, якщо в реакції з купрум(II) оксидом прореагувала нітратна кислота масою 12,6 г.​

Answer 1

Ответ:

не чего не понятно .....,......................

Answer 2

Для обчислення кількості речовини та маси продуктів реакції, спочатку визначимо хімічну реакцію між купрум(II) оксидом (CuO) і нітратною кислотою (HNO3).

Реакція виглядає так: CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

З реакційного рівняння видно, що одна моль CuO реагує з двома мольами HNO3, тобто маси реагентів будуть пропорційні їхнім мольним масам.

1. Знайдемо масу CuO (мольна маса CuO = 63,5 г/моль): Маса CuO = 12,6 г

2. Знайдемо кількість молей CuO: Кількість молей CuO = Маса CuO / Мольна маса CuO Кількість молей CuO = 12,6 г / 63,5 г/моль ≈ 0,198 моль CuO

3. Тепер можемо знайти кількість молей HNO3, яка реагує з CuO. З реакційного рівняння видно, що 1 моль CuO реагує з 2 мольами HNO3. Кількість молей HNO3 = 2 * Кількість молей CuO Кількість молей HNO3 = 2 * 0,198 моль ≈ 0,396 моль HNO3

4. Знайдемо масу Cu(NO3)2 (мольна маса Cu(NO3)2 = 63,5 г/моль + 2 * 14 г/моль + 6 * 16 г/моль = 187,5 г/моль): Маса Cu(NO3)2 = Кількість молей HNO3 * Мольна маса Cu(NO3)2 Маса Cu(NO3)2 = 0,396 моль * 187,5 г/моль ≈ 74,25 г

5. Знайдемо масу води (H2O), яка утворюється в реакції. З реакційного рівняння видно, що 1 моль CuO утворює 1 моль H2O. Маса H2O = Кількість молей CuO * Мольна маса H2O Маса H2O = 0,198 моль * 18 г/моль ≈ 3,564 г

Отже, в реакції між CuO і HNO3 утворюються 74,25 г Cu(NO3)2 і 3,564 г H2O.