Question

Хлоридна кислота масою 14,6г повністю прореагувала з цинком. Обчисліть масу утвореної солі та обєм газу, що виділився? СРОЧНО ДАЮ 85 БАЛОВ!!!!!​

Answer 1

Дано:

m(HCl) = 14,6 г

Найти:

m(ZnCl2) - ?

Решение:

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

n=m/M

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = 14,6/36,5 = 0,4 моль

n(ZnCl2) = ½n(HCl) = 0,4/2 = 0,2 моль

M(ZnCl2) = 136 г

m(ZnCl2) = 136 × 0,2 = 27,2 г

n(H2) = ½n(HCl) = 0,4/2 = 0,2 моль

V=n×Vм

V(H2) = 0,2 × 22,4 = 4,48 л

Ответ: 27,2 г; 4,48 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спершу визначимо реакцію між хлоридною кислотою (HCl) та цинком (Zn). Реакція між кислотою і металом зазвичай видає сіль та водень (H2):

HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Тепер ми можемо розрахувати масу утвореної солі (цинку хлориду, ZnCl2) та об'єм виділеного газу (водню, H2).

1. Маса хлоридної кислоти (HCl) = 14.6 г.

2. Розглянемо реакційну стехіометрію:

За рівнянням реакції, 1 моль HCl реагує з 1 моль Zn і утворює 1 моль ZnCl2 та 1 моль H2.

Маса молекули HCl = 1 г/моль (за атомними масами H = 1 г/моль і Cl = 35.5 г/моль).

Маса молекули ZnCl2 = 1 г/моль (за атомними масами Zn = 65.4 г/моль і Cl = 35.5 г/моль).

Отже, маса утвореної солі (ZnCl2) дорівнює масі HCl, оскільки реакція відбувається відповідно до стехіометрії:

Маса ZnCl2 = Маса HCl = 14.6 г.

3. Для обчислення об'єму водню (H2), який виділяється під час реакції, використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - газова стала, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах).

За ідеальними умовами, 1 моль газу займає об'єм 22.4 літрів при стандартних умовах (0°C або 273 K і 1 атмосферному тиску).

Маса H2 може бути розрахована, використовуючи масу Zn, оскільки кожен моль цинку відповідає одному молю H2 в реакції:

Маса Zn = 65.4 г/моль (маса атома цинку)

Отже, маса H2 дорівнює масі цинку:

Маса H2 = Маса Zn = 65.4 г

Тепер, знаючи масу H2 і молекулярну масу водню (H2), ми можемо розрахувати кількість молей H2:

Кількість молей H2 = Маса H2 / маса молекули H2 = 65.4 г / 2 г/моль = 32.7 моль

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон і відомий об'єм одного молю газу при стандартних умовах, ми можемо розрахувати об'єм виділеного H2:

V = nRT / P = 32.7 моль * 22.4 л/моль * 273 K / 1 атмосферний тиск = 2432.88 л

Отже, маса утвореної солі (ZnCl2) дорівнює 14.6 г, а об'єм виділеного газу (H2) дорівнює 2432.88 л.