Question

10.Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: S — SO3 — H2SO4 —BaSO4. У відповіді вкажіть відносну молекулярну масу останньої речовини. помогите пожалуйста!!!​

Answer 1

S — SO3 — H2SO4 —BaSO4

2S + 3O2 == 2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2H2O

M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

Answer 2

Для отримання таких перетворень зі сірки (S) до барієвого сульфату (BaSO4) потрібно провести наступні реакції:

1. Згорання сірки (S) у кисні (O2):

2S + 3O2 → 2SO3

2. Змішування оксиду сірки (SO3) з водою (H2O) для отримання сульфатної кислоти (H2SO4):

SO3 + H2O → H2SO4

3. Опадіння барієвого сульфату (BaSO4) під час реакції сульфатної кислоти (H2SO4) з розчином барієвого хлориду (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Отже, рівняння реакцій для отримання барієвого сульфату (BaSO4) з сірки (S) мають вигляд:

2S + 3O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Відносна молекулярна маса барієвого сульфату (BaSO4) дорівнює сумі мас атомів і іонів, з яких він складається. Вона обчислюється за допомогою періодичної таблиці:

Маса барію (Ba) = 137 г/моль Маса сірки (S) = 32 г/моль Маса кисню (O) = 16 г/моль Отже, маса BaSO4 дорівнює:

Маса BaSO4 = Маса Ba + Маса S + 4 * Маса O Маса BaSO4 = 137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 137 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 233 г/моль

Отже, відносна молекулярна маса барієвого сульфату (BaSO4) становить 233 г/моль.