Question

Определить окислитель, восстановитель и стехиометрические коэффициенты в реакции: Cl2 + H2S + H20 --> HCl + H2SO4.

Answer 1

Ответ:

В даній реакції:

- Окислювачем є Cl2 (хлор).

- Відновлювачем є H2S (водень сульфід).

- Стехіометричні коефіцієнти в реакції:

 Cl2 + H2S + 4H2O → 2HCl + H2SO4

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

В данной реакции окислитель — Cl2 (хлор), поскольку он принимает электроны от вещества, подвергающегося окислению. Восстановитель — H2S (сероводород), так как он отдаёт электроны, подвергаясь окислению.

Стехиометрические коэффициенты в данной реакции следующие:

Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4

1 молекула Cl2 + 1 молекула H2S + 1 молекула H2O → 2 молекулы HCl + 1 молекула H2SO4

Answer 3

Для определения окислителя, восстановителя и стехиометрических коэффициентов в данной реакции, мы можем воспользоваться методом полуреакций. Сначала мы разделим реакцию на две полуреакции: окисление и восстановление.

1. Полуреакция окисления: Cl₂ → 2Cl⁻

Здесь хлор (Cl₂) переходит в ионы хлора (Cl⁻), при этом его окислительное число уменьшается с 0 до -1. Таким образом, хлор (Cl₂) является восстановителем.

2. Полуреакция восстановления: H₂S + H₂O → HCl + H₂SO₄

Теперь давайте определим стехиометрические коэффициенты для этой полуреакции:

• Восстановление серы (S) в H₂S: окислительное число серы увеличивается с -2 до +6, так что нам понадобится 8 электронов.

• Восстановление серы (S) в H₂SO₄: окислительное число серы увеличивается с -2 до +6, так что нам также понадобится 8 электронов.

Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов в обеих полуреакциях, мы умножим первую полуреакцию на 8 и вторую на 1:

1. 8Cl₂ → 16Cl⁻
2. 8H₂S + 8H₂O → 8HCl + 8H₂SO₄

Теперь обе полуреакции сбалансированы с точки зрения электронов. Теперь мы можем объединить их, чтобы получить сбалансированную реакцию:

8Cl₂ + 8H₂S + 8H₂O → 16Cl⁻ + 8HCl + 8H₂SO₄

Теперь реакция полностью сбалансирована, и мы видим, что хлор (Cl₂) является окислителем, а сероводород (H₂S) является восстановителем в данной реакции.