Question

Какова масса 65 дм³ угарного газа (CO) при нормальных условиях?​

Answer 1

Дано:

V(CO) = 65 дм³

Найти:

n=V/Vm

Vm = 22,4 л/моль

1 дм³ = 1 л

n(CO) = 65/22,4 = 2,9 моль(приблизительно)

M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль

m(CO) = 2,9 × 28 = 81,2 г

Ответ: 81,2 г

Answer 2

Молярная масса угарного газа (CO) равна приблизительно 28,01 г/моль. Нормальные условия для газов обычно определяются как 0°С (273,15 К) и 1 атмосферное давление (101,3 кПа).

Для расчета массы 65 дм³ угарного газа при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае, 1 атмосфера), V - объем (65 дм³, что можно перевести в литры, умножив на 1 000, получим 65 000 литров), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л∙атм/моль∙К), T - абсолютная температура (в данном случае, 273,15 К).

Мы хотим найти массу, поэтому нам нужно выразить количество молей (n) и затем найти массу, используя молярную массу (M) угарного газа:

n = (PV) / (RT)

n = (1 атмосфера * 65 000 л) / (0,0821 л∙атм/моль∙К * 273,15 К)

n ≈ 2522 моль

Теперь, чтобы найти массу, мы умножим количество молей на молярную массу:

Масса = n * M

Масса = 2522 моль * 28,01 г/моль ≈ 70 602,22 г

Итак, масса 65 дм³ угарного газа при нормальных условиях составляет приблизительно 70 602,22 г (или около 70,6 кг).