Question

9. Розрахуйте масу кальцій карбоната який утворився під час взаємодії 44,8 л вуглекислого газу с кальцій оксидом.​

Answer 1

Дано:

V(CO2) = 44,8 л

Найти:

m(CaCO3) - ?

Решение:

CaO + CO2 => CaCO3

n=V/Vm

n(CO2) = 44,8/22,4 = 2 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 2 моль

m=n×M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 3×16 = 100 г/моль

m(CaCO3) = 2 × 100 = 200 г

Ответ: 200 г

Answer 2

Для розрахунку маси кальцій карбонату (CaCO₃), який утворився під час реакції 44,8 л вуглекислого газу (CO₂) з кальцій оксидом (CaO), нам потрібно врахувати хімічний склад реакції та стехіометричні коефіцієнти.

Реакція виглядає наступним чином:

CaO + CO₂ -> CaCO₃

Молекулярна маса CO₂ (вуглекислого газу) = 12 (вуглець) + 2 * 16 (кисень) = 44 г/моль.

Молекулярна маса CaO (кальцій оксиду) = 40 (кальцій) + 16 (кисень) = 56 г/моль.

За реакцією видно, що на 1 моль CaO утворюється 1 моль CaCO₃ і 1 моль CO₂.

Отже, співвідношення мас CaO і CO₂ у реакції дорівнює 1:1.

Тепер ми можемо обчислити кількість молей CO₂ в 44,8 л за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск). Використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала (0,0821 L∙atm/(K∙mol)), T - температура в кельвінах.

T = 273 K (0°C)

Підставимо значення та розрахуємо n:

n = (P * V) / (R * T) = (1 atm * 44,8 L) / (0,0821 L∙atm/(K∙mol) * 273 K) ≈ 2 моль CO₂.

Оскільки співвідношення мас CaO і CO₂ у реакції дорівнює 1:1, то маса CaO також дорівнює масі утвореного CaCO₃.

Отже, маса CaCO₃, який утворився, дорівнює масі 2 молей CaO:

Маса CaCO₃ = кількість молей CaO * молекулярна маса CaO Маса CaCO₃ = 2 моль * 56 г/моль = 112 г.

Отже, маса кальцій карбонату, який утворився під час реакції, становить 112 г.