Question

13. Розв'яжіть задачу. Через розчин, що містив натрій гідроксид масою 8 г, пропустили карбон(IV) оксид до утворення натрiй карбонату. Обчисліть об'єм карбон(IV) оксиду та масу утвореного продукту.​

Answer 1

Ответ:Для вирішення цієї задачі, спочатку потрібно записати хімічну реакцію, яка відбувається між натрій гідроксидом та карбон(IV) оксидом:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

За рівнянням реакції, на 1 моль CO2 утворюється 1 моль Na2CO3. Тому, спочатку потрібно визначити, скільки молів Na2CO3 утворюється:

Молярна маса NaOH = 40 г/моль

Кількість молів NaOH = маса / молярна маса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

За рівнянням реакції, на 1 моль NaOH використовується 1 моль CO2, тому кількість молів CO2, яка була використана у реакції, також дорівнює 0.2 моль.

Тепер можна визначити об'єм CO2, використаний у реакції, за допомогою співвідношення між кількістю молів, об'ємом та стандартним об'ємом газу:

V = n x Vm, де

V - об'єм CO2, м³

n - кількість молів CO2, моль

Vm - стандартний об'єм газу за нормальних умов, Vm = 22.4 л/моль.

Тоді V = n x Vm = 0.2 моль x 22.4 л/моль = 4.48 л.

Тепер можна визначити масу утвореного продукту, Na2CO3:

Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль

Кількість молів Na2CO3 = кількість молів CO2, оскільки на 1 моль CO2 утворюється 1 моль Na2CO3.

Тому, кількість молів Na2CO3, утвореного у реакції, також дорівнює 0.2 моль.

Маса Na2CO3 = кількість молів x молярна маса = 0.2 моль x 106 г/моль = 21.2 г.

Отже, об'єм CO2, що був використаний у реакції, ст

Объяснение:Надеюсь так.

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку треба записати реакцію між натрієм гідроксидом (NaOH) і карбон(IV) оксидом (CO2), яка утворює натрій карбонат (Na2CO3) та воду (H2O). Реакційна рівняння виглядає так:

NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Тепер давайте знайдемо масу об'єму карбон(IV) оксиду (CO2), який було пропущено через розчин NaOH.

1. Знаємо масу NaOH: 8 г.
2. Знаємо масу Na2CO3 (маса натрій карбонату дорівнює масі NaOH через закон збереження маси).
3. Знаємо, що маса Na2CO3 (молекулярна маса 106 г/моль) відповідає масі NaOH (молекулярна маса 40 г/моль).

Тепер знайдемо масу CO2, яка була використана в реакції, використовуючи знаходження масового співвідношення між Na2CO3 і CO2:

Маса CO2 = Маса Na2CO3 * (Маса CO2 / Маса Na2CO3) = 8 г * (44 г/моль / 106 г/моль) = 8 г * 0,415 = 3,32 г

Отже, маса карбон(IV) оксиду (CO2), яка була використана в реакції, дорівнює приблизно 3,32 г.

Тепер давайте знайдемо об'єм CO2 за допомогою ідеального газу, використовуючи закон Гей-Люссака-Маріотта. Для цього потрібно знати тиск, температуру та кількість молей CO2.

Знаючи, що в стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск), 1 моль газу займає приблизно 22,4 літра об'єму, і маса CO2 вже відома (3,32 г), можемо знайти кількість молей CO2:

Маса CO2 = Кількість молей CO2 * Молекулярна маса CO2 3,32 г = Кількість молей CO2 * 44 г/моль Кількість молей CO2 = 3,32 г / 44 г/моль ≈ 0,0755 моль

Тепер, використовуючи закон Гей-Люссака-Маріотта, ми можемо знайти об'єм CO2 при стандартних умовах:

Об'єм CO2 = Кількість молей CO2 * 22,4 л/моль Об'єм CO2 = 0,0755 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,69 л

Отже, об'єм карбон(IV) оксиду (CO2), який було використано в реакції, дорівнює приблизно 1,69 літра, а маса утвореного продукту (натрій карбонату) дорівнює 8 г.