Question

Найди молярную массу газообразного вещества, если ее порция массой 440 г при н. у. занимает объем 224 л. Промежуточные вычисления производи с точностью до десятых. Ответ округли до целых. К примеру:44. Порция калия сульфата содержит 84,28 ⋅1023 формульных единиц. Определи количество вещества. Укажи молярную массу барий карбоната Ba CO3, количество вещества которого 13 моль весит 2561 г: 195 394 197 200 В емкости содержится 39,13 ⋅1023 молекул газа водорода H2. Укажи объем (л), который будет занимать этот газ: 145,6 6,5 72,8 22,4 Укажи , каким газом можно наполнить воздушный шарик, чтобы он полетел: SO3 C3H8 H2 Запиши соединения в порядке уменьшения их относительной плотности по водороду. 1 .H2S;2 . CO ;3 .N2O3 Укажи формулу газа, если известно, что его молекула содержит два атома одного элемента. Порция газа массой 30 г при н. у. занимает объем 336 л Формула газа: Даю сто балів

Answer 1

Ответ:

Для решения задачи нужно использовать формулу:

n = m / M

где:

n - количество вещества (в молях)

m - масса вещества (в граммах)

M - молярная масса вещества (в г/моль)

1) Рассчитаем количество вещества по заданным данным:

n = 440 г / M

2) Рассчитаем молярную массу:

M = (m / n)

3) Подставим значения:

M = (440 г / (224 л * 1 г/л))

M = 1.9643 г/л

Ответ: 2 (округлено до целого).

Для второго вопроса:

1) Рассчитаем молярную массу:

M = 2561 г / 13 моль

M = 196.23 г/моль

Ответ: 197 (округлено до целого).

Для третьего вопроса:

1) Рассчитаем объем газа:

V = 39.13 * 10^23 молекул / (6.022 * 10^23 молекул/моль)

V = 6.5 л

Ответ: 6.5.

Для четвертого вопроса:

Относительная плотность газов по водороду: H2S > N2O3 > CO

Ответ: H2S > N2O3 > CO.

Для пятого вопроса:

Формула газа: H2

Ответ: H2.

Answer 2

Давайте решим каждую из предложенных задач по очереди.

1. Найдем молярную массу газообразного вещества. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где: P - давление (нормальное, 1 атмосфера) V - объем (224 л) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (нормальная, 273.15 K)

   Мы можем выразить количество вещества n:

   n = PV / RT

   Подставим известные значения:

   n = (1 атмосфера * 224 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K)

   n ≈ 0.0102 моль

   Теперь найдем молярную массу. Молярная масса (M) вычисляется как отношение массы (в граммах) к количеству вещества (в молях):

   M = масса / количество вещества

   M = 440 г / 0.0102 моль ≈ 43137 г/моль ≈ 43.1 г/моль

   Округлим до целых: 43 г/моль.

2. У нас есть моль и масса вещества. Для нахождения молярной массы (M), мы можем использовать формулу:

   M = масса / количество вещества (моль)

   M = 2561 г / 13 моль ≈ 196.23 г/моль

   Округлим до целых: 196 г/моль.

3. У нас есть количество молекул и нужно найти объем газа. Для этого используем число Авогадро: 1 моль вещества содержит приближенно 6.022 × 10^23 молекул.

   Поэтому, количество молекул в 39.13 × 10^23 молекул газа водорода составляет:

   Количество молекул = 39.13 × 10^23 молекул

   Теперь найдем количество молекул в 1 моль газа водорода:

   1 моль водорода содержит 6.022 × 10^23 молекул

   Теперь найдем количество молей:

   Количество молей = Количество молекул / Количество молекул в 1 моль

   Количество молей = (39.13 × 10^23 молекул) / (6.022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 6.5 моль

   Теперь, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), мы можем найти объем:

   V = (nRT) / P

   V = (6.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (1 атмосфера)

   V ≈ 145.6 л

   Ответ: 145.6 л.

4. Чтобы воздушный шарик поднимался, внутри него должен быть газ, который легче воздуха. Из предложенных вариантов, только водород (H2) легче воздуха. Поэтому ответ: H2.

5. Упорядочим соединения по уменьшению их относительной плотности по водороду:

   1. H2S (молярная масса H2S ≈ 34 г/моль)
   2. CO (молярная масса CO ≈ 28 г/моль)
   3. N2O3 (молярная масса N2O3 ≈ 76 г/моль)

6. Если молекула газа содержит два атома одного элемента и его масса составляет 30 г при н.у., то это газ - кислород (O2), так как его молярная масса равна примерно 32 г/моль (2 атома * 16 г/моль).

   Формула газа: O2.