Question

1 Задача Яка кількість речовини хром(111) підрокецду необхідна для нейтралізації 44, 1 г нітратної кислоти? 2 Задача Який обʼєм водню (п.у.) виділиться при взаємоди магнію масою 7,2 г з ортофосфатною кислотою? Яка маса солі при цьому утвориться? срочно!!!

Answer 1

1 Задача:
Для визначення кількості хрому(III) оксиду, необхідного для нейтралізації 44,1 г нітратної кислоти, треба скласти рівняння реакції між нітратною кислотою та хром(III) оксидом, щоб знайти стехіометричне співвідношення між ними:

2 Cr2O3 + 12 HNO3 → 4 Cr(NO3)3 + 6 H2O

З рівняння видно, що для кожних 2 молекул хрому(III) оксиду потрібно 12 молекул нітратної кислоти. Для обчислення кількості хрому(III) оксиду в грамах, необхідно розділити масу нітратної кислоти на її молярну масу та перемножити на коефіцієнт масової еквівалентності хрому(III) оксиду, який дорівнює його молярній масі поділеній на 2.

Маса хрому(III) оксиду = (44,1 г / 63,01 г/моль) × (152,00 г/моль / 2) = 54,8 г

Отже, для нейтралізації 44,1 г нітратної кислоти необхідно 54,8 г хрому(III) оксиду.

2 Задача:
Рівняння реакції між магнієм та ортофосфатною кислотою має вигляд:

3 Mg + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3 H2

Для обчислення обʼєму водню, що виділиться при реакції, необхідно використати ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск газу, V - обʼєм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу в Кельвінах.

Перед тим, як обчислити обʼєм водню, потрібно знайти кількість речовини магнію та ортофосфатної кислоти

Answer 2

1 Задача: Спочатку знайдемо масу молекули нітратної кислоти (HNO3). Нітратна кислота має молекулярну масу, яка дорівнює сумі мас атомів її складу: маса атома водню (H) = 1 г/моль, маса атома азоту (N) = 14 г/моль, маса атома кисню (O) = 16 г/моль. Таким чином, молекулярна маса HNO3 дорівнює:

Маса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 3 * 16 г/моль (O) = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль.

Тепер ми можемо знайти кількість молей нітратної кислоти в 44,1 г (маса, яку необхідно нейтралізувати):

Кількість молей HNO3 = маса / молекулярна маса = 44,1 г / 63 г/моль ≈ 0,7 моль.

Оскільки реакція нейтралізації нітратної кислоти (HNO3) з хромом(III) гідроксидом (Cr(OH)3) відбувається в співвідношенні 1:3, то нам знадобиться 3 рази більше молей хрому(III) гідроксиду:

Кількість молей Cr(OH)3 = 3 * кількість молей HNO3 = 3 * 0,7 моль = 2,1 моль.

Тепер можемо знайти масу хрому(III) гідроксиду (Cr(OH)3), яку потрібно:

Маса Cr(OH)3 = кількість молей * молекулярна маса = 2,1 моль * (3 * 52 г/моль) = 327,6 г.

Отже, для нейтралізації 44,1 г нітратної кислоти потрібно 327,6 г хрому(III) гідроксиду.

2 Задача: Спочатку визначимо хімічну реакцію між магнієм (Mg) і ортофосфатною кислотою (H3PO4):

3Mg + 2H3PO4 → 3Mg(PO4)2 + 3H2

Реакція показує, що для кожного моль магнію (Mg) виділяється 3 молі водню (H2). Маса магнію, яка задана, становить 7,2 г.

Спершу знайдемо кількість молей магнію:

Кількість молей Mg = маса / молекулярна маса = 7,2 г / 24,3 г/моль ≈ 0,296 моль.

Тепер знаємо, що кожен моль магнію утворює 3 молі водню. Отже, кількість молей водню, яка виділиться, дорівнює:

Кількість молей H2 = 3 * кількість молей Mg = 3 * 0,296 моль = 0,888 моль.

Далі, маса водню визначається за його молекулярною масою, яка дорівнює 2 г/моль:

Маса H2 = кількість молей * молекулярна маса = 0,888 моль * 2 г/моль = 1,776 г.

Отже, при взаємодії 7,2 г магнію з ортофосфатною кислотою виділиться 1,776 г водню.

Для визначення маси солі (Mg3(PO4)2), яка утвориться, знаємо, що за реакцією 1 моль магнію утворює 1 моль солі (Mg3(PO4)2):

Маса солі = кількість молей * молекулярна маса солі = 0,296 моль * (3 * 95 г/моль) = 84,84 г.

Отже, при цій реакції утвориться 84,84 г солі.