Question

Об’єм газу , який виділився під час дії оцтової кислоти на кальцій карбонат масою 40 г дорівнює : а ) 5,6 л ; б ) 6,72 л ; в ) 8,96 л ; г ) 11,2 л .

Answer 1

Ответ:

Об’єм газу , який виділився під час дії оцтової кислоти на кальцій карбонат

масою 40 г дорівнює : в ) 8,96 л ;

Answer 2

Ответ:

в)8,96 л

Объяснение:

вот так)))))))))

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі, ми можемо використовувати закони стехіометрії та ідеального газу.

Спочатку давайте знайдемо кількість молей кальцій карбонату (CaCO3) в масі 40 г. Молярна маса CaCO3 складається з атомів вуглецю (С), кальцію (Ca) і кисню (O):

Молярна маса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 х 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей кальцій карбонату, використовуючи масу:

Кількість молей = Маса / Молярна маса = 40 г / 100,09 г/моль = 0,399 моль

Оскільки оцтова кислота (CH3COOH) реагує з кальцій карбонатом (CaCO3) за рівнянням:

CH3COOH + CaCO3 -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Між CaCO3 і CO2 відбувається стехіометрична реакція у співвідношенні 1:1. Тобто, кількість молей CO2, яка виділиться, також буде 0,399 моль.

Тепер використовуємо ідеальний газовий закон для знаходження об'єму CO2:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура.

Ми шукаємо об'єм (V), тому можемо переписати формулу так:

V = (nRT) / P

Тепер підставляємо значення:

n = 0,399 моль R - універсальна газова стала (приблизно 8,31 Л⋅Па/(моль⋅К)) T - температура, при якій відбулася реакція (це не надто важливо, але візьмемо приблизно 298 K) P - тиск (не вказано, але ми можемо вважати, що тиск атмосферний, тобто близько 101,3 кПа)

V = (0,399 моль * 8,31 Л⋅Па/(моль⋅К) * 298 K) / 101,3 кПа ≈ 9,85 л

Отже, об'єм CO2, який виділився під час дії оцтової кислоти на кальцій карбонат масою 40 г, приблизно дорівнює 9,85 л. Отже, правильна відповідь б) 9,85 л.