Question

Обчисліть об'єм газу,який виділиться при взаємодії кальція з 196 г сульфатної кислоти.Розв'язок обов'язково.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4) = 196 г

Найти: V(H2) - ?

Складемо РХР:

 196 г                                 х л

H2SO4  +  Ca → CaSO4 + H2↑

n = 1 моль                          n = 1 моль

M = 98 г/моль                   Vm = 22,4 л/моль

m = 98 г                             V = 22,4 л

V(H2) = 196 * 22,4 : 98 = 44,8 л

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, який виділиться при взаємодії кальція (Ca) з сульфатною кислотою (H2SO4), спершу потрібно записати реакцію хімічної взаємодії та знайти відповідний стехіометричний коефіцієнт.

Реакція між кальцієм і сульфатною кислотою виглядає так:

Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2↑

З цієї реакції виділяється водень (H2) у газоподібному стані. Тепер можемо обчислити масу водню, який виділиться при реакції:

1 моль Ca = 40.08 г 1 моль H2SO4 = 98.08 г З 196 г сульфатної кислоти (H2SO4) можна знайти кількість молей сульфатної кислоти:

Маса H2SO4 (г) / Молекулярна маса H2SO4 (г/моль) = Кількість молей H2SO4 196 г / 98.08 г/моль = 2 моля H2SO4

Зі стехіометричних відношень між H2SO4 і H2 знаходимо, що кожному молю H2SO4 відповідає 1 моль H2:

2 моля H2SO4 × 1 моль H2/1 моль H2SO4 = 2 моля H2

Тепер можемо обчислити кількість газу в молях за допомогою ідеального газового закону, де n - кількість молей газу, V - об'єм газу, R - універсальна газова стала, і T - температура в Кельвінах (зазвичай при стандартних умовах взаємодії газів T = 273 K, P = 1 атмосфера):

n = 2 молі R = 0.0821 л·атм/(моль·К) T = 273 K

V = (n * R * T) / P V = (2 молі * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атмосфера

V ≈ 45.07 л

Отже, об'єм газу (H2), який виділиться при взаємодії кальція з 196 г сульфатної кислоти, становить приблизно 45.07 літрів при стандартних умовах (0°C і 1 атмосфера тиску).