Question

чи вистачить нітратної кислоти взятої масою 8 г на повне перетворення 3.36 г кальцію оксиду на відповідну сіль.​

Answer 1

Відповідь: Запишемо рівняння реакції між нітратною кислотою (HNO3) та кальцію оксидом (CaO):

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

За рівнянням реакції одна молекула CaO реагує з двома молекулами HNO3, тому щоб перетворити 3.36 г CaO потрібно:

знайти кількість молей CaO:

m(CaO) = 3.36 г / 56.08 г/моль = 0.06 моль

знайти кількість молей HNO3, необхідну для реакції з CaO:

n(HNO3) = 2 * 0.06 моль = 0.12 моль

знайти масу HNO3, необхідну для реакції з CaO:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0.12 моль * 63.01 г/моль = 7.56 г

Отже, для повного перетворення 3.36 г CaO потрібно 7.56 г HNO3. Таким чином, нітратної кислоти взятої масою 8 г вистачить для реакції з CaO в обсязі, більшому, ніж необхідний, тому вона буде вичерпана.

Answer 2

Для визначення, чи вистачить нітратної кислоти (HNO3) масою 8 г для повного перетворення 3.36 г кальцію оксиду (CaO) на відповідну сіль, ми можемо використовувати стехіометричні розрахунки.

1. Спочатку знайдемо молекулярні маси обох речовин:

   • Молекулярна маса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль
   • Молекулярна маса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

2. Знайдемо кількість моль HNO3 у 8 г: Кількість моль = маса / молекулярна маса Кількість моль HNO3 = 8 г / 63 г/моль ≈ 0.127 моль

3. Запишемо збалансоване рівняння реакції між CaO і HNO3: CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що 1 моль CaO взаємодіє з 2 мольми HNO3.

4. Знайдемо кількість моль CaO у 3.36 г: Кількість моль CaO = 3.36 г / 56 г/моль ≈ 0.06 моль

5. Тепер знаємо, що для повного перетворення 0.06 моль CaO потрібно 0.06 моль HNO3. Але у нас є 0.127 моль HNO3, що більше, ніж потрібно для реакції. Отже, нітратної кислоти вистачить для повного перетворення 3.36 г кальцію оксиду на відповідну сіль.