Question

Під час взаємодії алюмінію з сульфатною кислотою виділилося 13,44 л водню. Яка маса алюмінію вступила у реакцію?

Answer 1

n(Н2) = V/ Vm= 13,44 / 22,4 л/моль =0,6 моль. Відповідь: m(АІ)- 10,8 г.

Answer 2

Для визначення маси алюмінію, який вступив у реакцію з сульфатною кислотою, спочатку потрібно використати хімічну реакцію між алюмінієм і сульфатною кислотою:

2 Al + 3 H2SO4 -> 3 H2 + Al2(SO4)3.

З рівняння видно, що для кожних 2 молекулі алюмінію (Al), взаємодіють з 3 молекулами сульфатної кислоти (H2SO4), утворюючи 3 молекули водню (H2).

Молекулярна маса алюмінію (Al) дорівнює приблизно 26,98 г/моль, а молекулярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) дорівнює приблизно 98,08 г/моль.

По-перше, обчислимо кількість молей водню (H2), яка виділилася в реакції:

13,44 л водню можна перевести в молі, використовуючи ідеальний газовий закон, де 1 моль газу при стандартних умовах (0°С і 1 атмосферний тиск) займає приблизно 22,4 л.

13,44 л / 22,4 л/моль ≈ 0,6 моль H2.

Тепер, враховуючи відношення алюмінію і водню з рівняння реакції (2 молекули Al на 3 молекули H2), можемо обчислити кількість молей алюмінію, яка брала участь у реакції:

0,6 моль H2 * (2 молекули Al / 3 молекули H2) ≈ 0,4 моль Al.

Нарешті, знайдемо масу алюмінію:

Маса = Кількість молей * Молекулярна маса Маса = 0,4 моль * 26,98 г/моль ≈ 10,79 г.

Отже, маса алюмінію, яка вступила у реакцію з сульфатною кислотою, становить приблизно 10,79 г.