Question

Через 350 г 9%-ного раствора гидроксида натрия пропустили 17 г сероводорода. Вычислите массу воды в полученном растворе

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2 / 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение химической реакции, а именно реакцию между гидроксидом натрия и сероводородом:

2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула сероводорода (H2S) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя одну молекулу сульфида натрия (Na2S) и две молекулы воды (H2O).

Молярная масса NaOH = 23 g/mol (натрий) + 16 g/mol (кислород) + 1 g/mol (водород) = 40 g/mol

Молярная масса H2S = 2 g/mol (водород) + 32 g/mol (сера) = 34 g/mol

Молярная масса H2O = 2 g/mol (водород) + 16 g/mol (кислород) = 18 g/mol

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) для реагентов:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

= 350 г / 40 г/моль

= 8.75 моль

Моль H2S = масса H2S / молярная масса H2S

= 17 г / 34 г/моль

= 0.5 моль

Из уравнения видно, что соотношение между NaOH и H2S равно 2:1. Таким образом, для реакции полностью требуется 2 * 0.5 моль = 1 моль NaOH.

Теперь мы можем найти количество воды, образованное в реакции:

Моль H2O = 2 * количество молей NaOH

= 2 * 1 моль

= 2 моль

Масса воды = количество молей H2O * молярная масса H2O

= 2 моль * 18 г/моль

= 36 г

Таким образом, масса воды в полученном растворе составляет 36 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько граммов гидроксида натрия было в начальном растворе, а затем вычислить массу воды в полученном растворе.

1. Начнем с определения массы гидроксида натрия в начальном растворе. У нас есть 350 г раствора, и он является 9%-ным, что означает, что в каждых 100 г раствора содержится 9 г гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия = 350 г * 9% = 350 г * 0,09 = 31,5 г.

2. Теперь мы знаем, что в начальном растворе было 31,5 г гидроксида натрия. Когда пропустили 17 г сероводорода, он реагировал с гидроксидом натрия, образуя воду и сульфид натрия:

2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O.

Мольная масса NaOH = 40 г/моль, мольная масса H2S = 34 г/моль, и уравнение реакции показывает, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2S. Таким образом, 31,5 г NaOH (гидроксида натрия) соответствуют массе H2S:

31,5 г NaOH * (1 моль H2S / 2 моль NaOH) = 31,5 г NaOH * (1 моль H2S / 2 * 40 г NaOH) = 31,5 г NaOH * (1 моль H2S / 80 г NaOH) ≈ 0,39375 моль H2S.

3. Теперь мы знаем количество молей H2S, и мы можем использовать это для расчета массы воды, образовавшейся в реакции. Уравнение реакции показывает, что 1 моль H2S образует 2 моли H2O:

1 моль H2S -> 2 моль H2O.

Таким образом, количество молей H2O, образовавшихся в реакции, равно:

0,39375 моль H2S * 2 = 0,7875 моль H2O.

4. Теперь можно вычислить массу воды, зная количество молей и её мольную массу (18 г/моль):

Масса H2O = 0,7875 моль * 18 г/моль ≈ 14,175 г.

Итак, масса воды в полученном растворе составляет приблизительно 14,175 г.