Question

Какая масса этанола необходима для получения 11,2 л этилена (н.у.) в ходе реакции дегидратации спирта?

Answer 1

Ответ:

C2H5OH -> C2H4 + H2O

При образования 1 моль C2H4 требуется 1 моль, но у нас образуется 11,2/22,4=0,5 моль С2H4, значит требуется 0,5 моль С2H5OH ( по пропорции )

0,5 моль × 46 ( молярная масса ) = 23 грамм C2H5OH

Ответ: 23 грамм C2H5OH - этанола

Answer 2

Для рассчета массы этанола, необходимой для получения 11,2 л этилена (нормальных условиях, н.у.), нужно учитывать, что дегидратация этанола приводит к образованию этилена и воды, исходная реакция выглядит следующим образом:

C2H5OH (этанол) -> C2H4 (этилен) + H2O (вода)

Для каждого моля этанола, который реагирует, образуется один моль этилена. Объем газов при н.у. можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеальных газов: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в паскалях.

Для данной задачи T = 273 К (так как н.у.), P = 101325 Па, и объем V = 11,2 л (который мы переведем в м³, умножив на 0,001).

Теперь мы можем использовать идеальное газовое уравнение для рассчета количества молей этилена:

n = PV / RT

n = (101325 Па * 0,0112 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273 К) ≈ 0,476 моль

Так как каждый моль этанола (C2H5OH) дает один моль этилена (C2H4), нам потребуется 0,476 моль этанола.

Теперь, чтобы рассчитать массу этанола (C2H5OH), мы можем использовать его молярную массу. Молярная масса этанола составляет приблизительно 46,07 г/моль.

Масса этанола = количество молей × молярная масса Масса этанола = 0,476 моль × 46,07 г/моль ≈ 21,94 г

Таким образом, для получения 11,2 л этилена (н.у.) в ходе реакции дегидратации этанола потребуется примерно 21,94 г этанола.