Question

Расположить кислоты в порядке увеличения кислотных свойств: HClO, HClO4, H5IO6, HIO, HIO3. Ответ пояснить.

Answer 1

Для определения порядка увеличения кислотных свойств рассмотрим их конъюгированные основания. Чем более стабильное конъюгированное основание образуется после отдачи протона кислотой, тем сильнее кислота.

• Начнем с HIO3 (хлорноватистая кислота). Когда HIO3 отдает протон, образуется конъюгированное основание IO3-, которое имеет стабильную структуру и разделение зарядов. Следовательно, HIO3 является сильной кислотой.
• Далее рассмотрим HClO4 (перхлоровая кислота). При отдаче протона HClO4 образует конъюгированное основание ClO4-, которое также обладает стабильной структурой и разделением зарядов. Поэтому HClO4 является более сильной кислотой, чем HIO3.
• Затем у нас есть HClO (гипохлоритовая кислота). Конъюгированное основание ClO- образуется после отдачи протона, и оно также обладает стабильной структурой и разделением зарядов. HClO будет слабее кислотой, чем HClO4 и HIO3
• Последующая в ряду кислота - HIO (иодноватистая кислота). При отдаче протона образуется конъюгированное основание IO-, которое не имеет стабильной структуры и разделения зарядов. Поэтому HIO будет слабее кислотой, чем HClO, HClO4 и HIO3.
• И, наконец, HClO (гипохлорноватистая кислота). Конъюгированное основание ClO- образуется после отдачи протона. Несмотря на то, что у него есть стабильная структура, разделение зарядов в нем не так сильное, как у ClO4- или IO3-. Поэтому HClO будет самой слабой кислотой в этом ряду.

Расположенные в порядке увеличения кислотных свойств кислоты будут следующими:

• HClO < HIO < HClO3 < HIO3 < HClO4

Answer 2

Для распределения кислот в порядке увеличения их кислотных свойств, мы можем оценить их кислотную силу на основе следующих факторов:

1. Количество водородных ионов (H+) или протонов, которые кислота может отдать.
2. Уровень степени диссоциации в растворе.

Исходя из этих факторов, мы можем упорядочить кислоты следующим образом:

1. HClO (хлорноводородная кислота): Эта кислота содержит один атом водорода и один атом хлора. Она может отдать один протон в растворе.

2. HIO (йодноводородная кислота): Эта кислота также содержит один атом водорода и один атом йода. Она также может отдать один протон в растворе.

3. HIO3 (йодистоводородная кислота): Эта кислота содержит один атом водорода и три атома йода. Благодаря наличию трех атомов йода, она способна отдать три протона в растворе, что делает ее более кислотной, чем HClO и HIO.

4. H5IO6 (перйодноводородная кислота): Эта кислота содержит пять атомов водорода и шесть атомов йода. Она имеет наибольшее количество водородных ионов и, следовательно, может отдать наибольшее количество протонов в растворе, что делает ее самой кислотной среди всех перечисленных кислот.

5. HClO4 (перхлорноводородная кислота): Эта кислота содержит один атом водорода и четыре атома хлора. Она имеет наименьшее количество водородных ионов среди перечисленных кислот и, следовательно, наименьшую кислотную силу.

Итак, порядок увеличения кислотных свойств будет следующим: HClO < HIO < HIO3 < H5IO6 < HClO4.