Question

Обчисліть об’єм хлору, витрачений на взаємодію з газовою сумішшю, що містить етен об’ємом 6 л. ​

Answer 1

Дано:

V(C2H4) = 6 л

Знайти:

V(Cl2) - ?

Розв'язання:

1) C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2;

2) V(Cl2) = V(C2H4) = 6 л.

Відповідь: Об'єм Cl2 становить 6 л.

Answer 2

Для обчислення об'єму хлору, витраченого на взаємодію з газовою сумішшю, що містить етен об'ємом 6 л, спершу розглянемо хімічну реакцію між хлором і етеном.

Реакція: C₂H₄ (етен) + Cl₂ (хлор) → C₂H₄Cl₂ (дихлоретан)

У цій реакції етен (C₂H₄) реагує з хлором (Cl₂) для утворення дихлоретану (C₂H₄Cl₂). Оскільки ця реакція має стехіометричне співвідношення 1:1 між етеном і хлором, це означає, що для кожного молекули етену потрібно одну молекулу хлору.

Тепер, якщо у вас є 6 л етену, ви можете визначити кількість молекул етену в цій кількості. Для цього використовуйте ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (у молях), R - газова стала, T - температура (у Кельвінах).

Для етену ви можете використовувати стандартні умови (STP), де тиск P дорівнює 1 атмосфері (101.3 кПа), а температура T дорівнює 273.15 K.

Отже,

V = nRT/P,

V = (1 моль) * (273.15 K) * (6 л) / (101.3 кПа) = 16.96 моль.

Таким чином, у вас є 16.96 моль етену.

Оскільки стехіометричне співвідношення між етеном і хлором 1:1, вам також потрібно 16.96 моль хлору для цієї реакції.

Тепер можна перевести молі хлору в об'єм. Для хлору при STP один моль займає приблизно 22.4 л, тому

Об'єм хлору = 16.96 моль * 22.4 л/моль = 379.5 л.

Отже, об'єм хлору, витрачений на взаємодію з 6 л газової сумішшю, що містить етен, становить приблизно 379.5 л.