Question

Обчисліть добуток розчинності ферум (ІІ) сульфіду(5,0*10–18), якщо у 100 мл його насиченого розчину міститься 1,97*10–8 г солі.

Answer 1

Ответ:

Добуток розчинності (Ksp) визначається як добуток концентрацій іонів у насиченому розчині. У цьому випадку ми маємо сульфід заліза (ІІ), FeS.

Дані:

Концентрація сульфід-іонів (S²⁻) у насиченому розчині = 5,0 * 10⁻¹⁸ М

Концентрація іонів заліза (Fe²⁺) у насиченому розчині = 5,0 * 10⁻¹⁸ М

Для обчислення добутку розчинності знайдемо концентрацію заліза (Fe²⁺) та сульфід-іонів (S²⁻) у насиченому розчині. Використовуємо масу речовини і об'єм розчину:

Маса сульфіду заліза = 1,97 * 10⁻⁸ г

Об'єм розчину = 100 мл = 0,1 л

Концентрація (C) визначається як:

C = маса / об'єм

Концентрація сульфід-іонів (S²⁻):

C(S²⁻) = (1,97 * 10⁻⁸ г) / (0,1 л)

Концентрація іонів заліза (Fe²⁺):

C(Fe²⁺) = (1,97 * 10⁻⁸ г) / (0,1 л)

Тепер, обчислимо добуток розчинності:

Ksp = C(Fe²⁺) * C(S²⁻)

Ksp = [(1,97 * 10⁻⁸ г) / (0,1 л)] * [(1,97 * 10⁻⁸ г) / (0,1 л)]

Виконуючи розрахунки, отримаємо значення добутку розчинності (Ksp) для ферум (ІІ) сульфіду.

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення добутку розчинності ферум (II) сульфіду (FeS), спочатку давайте знайдемо масову концентрацію солі в насиченому розчині. Масова концентрація виражається в г/мл або г/л.

Маса солі у 100 мл насиченого розчину = 1,97 * 10^(-8) г Об'єм насиченого розчину = 100 мл = 0,1 л

Масова концентрація (C) вираховується за формулою: C = маса солі / об'єм розчину

C = (1,97 * 10^(-8) г) / (0,1 л) = 1,97 * 10^(-7) г/л

Тепер ми можемо використовувати дану масову концентрацію для знаходження розчинності ферум (II) сульфіду (FeS) за допомогою добутку розчинності (Ksp):

Ksp (розчинності) = [Fe²⁺][S²⁻]

Дані: Ksp = 5,0 * 10^(-18) (згідно з умовою) Співвідношення між ферумом (Fe²⁺) і сульфідом (S²⁻) в одній молекулі FeS дорівнює 1:1, тобто [Fe²⁺] = [S²⁻] = x (де x - концентрація в моль/л).

Отже, ми можемо записати: Ksp = x * x = x²

Тепер знаходимо значення x (концентрація) за допомогою виразу для Ksp: x² = 5,0 * 10^(-18)

x = √(5,0 * 10^(-18)) ≈ 2,24 * 10^(-9) моль/л

Отже, концентрація розчинності ферум (II) сульфіду в цьому насиченому розчині становить приблизно 2,24 * 10^(-9) моль/л.