Question

Яка маса нітратної кислоти витрачається на взаємодію з кальцій карбонатом масою 25 грам?​

Answer 1

Відповідь:

25г

Пояснення:

Пояснення зараз напишу в коментарі, сюди не вміститься

Answer 2

Щоб визначити масу нітратної кислоти, яка витрачається на взаємодію з кальцій карбонатом, спершу потрібно записати збалансоване рівняння реакції між нітратною кислотою (HNO3) і кальцій карбонатом (CaCO3):

HNO3 + CaCO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

З рівняння видно, що одна молекула HNO3 реагує з однією молекулою CaCO3, і вони перетворюються на одну молекулу Ca(NO3)2, воду (H2O) і вуглекислий газ (CO2).

Далі, для обчислення маси нітратної кислоти (HNO3) потрібно знати її молекулярну масу. Молекулярна маса HNO3 дорівнює:

H = 1 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль

Молекулярна маса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 63 г/моль

Тепер можна обчислити кількість молей CaCO3, використовуючи його масу:

Маса CaCO3 = 25 г Молекулярна маса CaCO3 = 40 г/моль (апроксимовано)

Кількість молей CaCO3 = Маса / Молекулярна маса = 25 г / 40 г/моль = 0.625 моль

Оскільки реакція 1:1 між HNO3 і CaCO3, то кількість молей HNO3, яку потрібно для реакції з CaCO3, також дорівнює 0.625 моль.

Тепер можна обчислити масу HNO3:

Маса HNO3 = Кількість молей × Молекулярна маса = 0.625 моль × 63 г/моль = 39.375 грамів

Отже, для взаємодії з кальцій карбонатом масою 25 грамів потрібно 39.375 грамів нітратної кислоти.