Question

Определите обёъм кислорода (н.у.) который необходим для окисления 960г оскида серы (IV)​

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Дано:

m(SO2) = 960 г

Найти:

V(O2) - ?

Решение:

1) 2SO2 + O2 → 2SO3;

2) n(SO2) = m / M = 960 / 64 = 15 моль;

3) n(O2) = n(SO2) / 2 = 15 / 2 = 7,5 моль;

4) V(O2) = n(O2) * Vm = 7,5 * 22,4 = 168 л.

Ответ: Объем O2 составляет 168 л.

Answer 3

Для определения объема кислорода (н.у.), необходимого для окисления 960 г оскиси серы (IV) (SO2) до сульфата серы (VI) (SO4), мы можем использовать уравнение химической реакции. Реакция будет выглядеть следующим образом:

2 SO2 + O2 -> 2 SO4

Из уравнения видно, что для окисления одной молекулы SO2 требуется одна молекула кислорода (O2). Теперь давайте рассмотрим мольную массу SO2 и O2:

Мольная масса SO2: Масса атома S = 32 г/моль Масса атома O = 16 г/моль Мольная масса SO2 = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль

Мольная масса O2: Масса атома O = 16 г/моль Мольная масса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей SO2 содержится в 960 г SO2 и сколько молей O2 требуется для его окисления:

Моли SO2 = Масса / Мольная масса = 960 г / 64 г/моль = 15 молей SO2

Так как в уравнении реакции на одну моль SO2 требуется одна моль O2, то нам потребуется также 15 молей O2.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (н.у.), используя закон Авогадро:

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем приблизительно 22,4 литра.

Таким образом, объем кислорода (н.у.), необходимый для окисления 960 г оскиси серы (IV) до сульфата серы (VI), составляет:

Объем O2 (н.у.) = 15 молей O2 * 22,4 л/моль = 336 литров кислорода (н.у.).