Question

1. Вкажіть молекулу, у якій частина іонного зв’язку максимальна: NaH, AlH3 ,PH3? 2. Надані елементи: Co, I, Cs, Sn, S. Розмістіть їх у порядку зростання:а) атомних масб) атомних радіусівв) зарядів ядер їх атомівг) металічних властивостей.

Answer 1

Ответ:

1. Молекула з максимальною частиною іонного зв'язку серед наведених варіантів - AlH3 (алюмінієвий гідрід), оскільки алюміній (Al) має більшу електроенегетичність порівняно з воднем (H), що призводить до більш вираженої іонної характеристики зв'язку між ними.

2. Розмістимо наведені елементи у порядку зростання:

а) Атомні маси (у масових одиницях атомної маси):

I (127.6) < S (32.1) < Sn (118.7) < Co (58.9) < Cs (132.9)

б) Атомні радіуси (у пікометрах, pm):

Cs (167) < Sn (140) < Co (135) < S (102) < I (133)

в) Заряди ядер їх атомів (кількість протонів):

I (53) < S (16) < Co (27) < Sn (50) < Cs (55)

г) Металічні властивості (у порядку зростання металічних властивостей):

Cs (Цезій) > Sn (Олово) > Co (Кобальт) > S (Сірка) > I (Йод)

Цезій (Cs) має найбільш виражені металічні властивості серед наведених елементів, тоді як йод (I) має найменші металічні властивості.

Answer 2

1. Для визначення максимальної частини іонного зв'язку в молекулах NaH, AlH3 і PH3, слід розглянути електроотримуючу здатність атомів. Чим більше атом має схильність віддавати електрони (менший електроотримуючий), тим більше ймовірності, що він утворить катіон (позитивно заряджений іон) у сполуці.

• Натрій (Na) має один валентний електрон і легко віддає його, утворюючи Na+ іон.
• Алюміній (Al) має 3 валентних електрони і теж віддає їх, утворюючи Al3+ іон.
• Фосфор (P) має 3 валентних електрони, але він менш схильний віддавати їх у порівнянні з натрієм і алюмінієм.

Отже, максимальна частина іонного зв'язку буде в молекулі AlH3, де алюміній утворює Al3+ іон.

2. Розміщення елементів Co, I, Cs, Sn, S в порядку зростання:

а) Атомні маси: I (йод) < S (сірка) < Sn (олово) < Co (кобальт) < Cs (цезій)

б) Атомні радіуси: Cs (цезій) > Sn (олово) > Co (кобальт) > S (сірка) > I (йод)

в) Заряди ядер атомів (ядерні заряди): I (йод) < S (сірка) < Sn (олово) < Co (кобальт) < Cs (цезій)

г) Металічні властивості: Cs (цезій) > Sn (олово) > Co (кобальт) > S (сірка) > I (йод)

Цезій (Cs) має найменший ядерний заряд і найбільший атомний радіус серед наданих елементів, тому він найбільше схильний до металічних властивостей. Йод (I) має найбільший ядерний заряд і найменший атомний радіус, тому він менше схильний до металічних властивостей.