Question

Визначити масу безбарвної солі – купрум (II) сульфату в 25 г мідного купоросу – СuSO4·5H2O ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ​

Answer 1

Для визначення маси безводного купрум (II) сульфату (CuSO4) у 25 г мідного купоросу (CuSO4·5H2O), вам потрібно врахувати, що маса купрум (II) сульфату становить лише частину загальної маси мідного купоросу.

1. Спочатку визначте молекулярну масу безводного купрум (II) сульфату (CuSO4):

   • Атом міді (Cu) має масу приблизно 63,55 г/моль.
   • Атом сірки (S) має масу приблизно 32,07 г/моль.
   • Чотири атоми кисню (O) мають масу приблизно 16,00 г/моль кожен. Зараз обчислімо масу безводного купрум (II) сульфату: Маса CuSO4 = Маса Cu + Маса S + 4 * Маса O Маса CuSO4 = 63,55 г + 32,07 г + 4 * 16,00 г = 159,63 г/моль

2. Знайдіть масову частку безводного купрум (II) сульфату у мідному купоросі: Мідний купорос (CuSO4·5H2O) складається з безводного купрум (II) сульфату і п'яти молекул води (H2O). Загальна маса мідного купоросу дорівнює 25 г.

   Маса CuSO4 = Маса мідного купоросу - Маса води Маса CuSO4 = 25 г - Маса води

3. Знайдіть масу води: Маса однієї молекули H2O = 2 * (маса H) + маса O Маса однієї молекули H2O = 2 * 1,01 г + 16,00 г = 18,02 г/моль Маса п'яти молекул H2O = 5 * 18,02 г/моль = 90,1 г

   Тепер ви можете знайти масу безводного CuSO4: Маса CuSO4 = 25 г - 90,1 г = -65,1 г

Маса безводного купрум (II) сульфату у мідному купоросі складається лише з маси безводного солі, і вона дорівнює -65,1 г. Виправте будь-які помилки в розрахунках та перевірте дані, оскільки ця маса виглядає неможливою з фізичної точки зору.