Question

Наведіть графічні електронні формули атома Сульфуру в основному та збудженому станах. Обґрунтуйте можливі валентності та ступені окиснення

Answer 1

Атом сірки має атомний номер 16 і розташовується в 16-му ряду періодичної таблиці. В основному стані сірка має електронну конфігурацію 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Давайте намалюємо електронну формулу атома сірки в основному стані:

cssCopy code
  1s²  2s²  2p⁶
 [  ]  [  ]  [  ]

У цій формулі [ ] представляють електронні оболонки, а цифри вище кожної оболонки вказують на кількість електронів, які знаходяться в цій оболонці.

Сірка має 6 електронів в зовнішній оболонці (2s² 2p⁴). Вона може утворювати зв'язки з іншими атомами, обмінюючи свої електрони. Сірка може утворювати зв'язки з іншими атомами, наприклад, киснем або воднем. У зв'язках сірки з іншими атомами, сірка може мати різні ступені окиснення та валентності.

Наприклад, у сірки у сполуках H₂S (сірководень) або SO₂ (діоксид сірки), сірка має ступінь окиснення -2, оскільки вона набуває два додатніх заряди в реакціях. У цих сполуках сірка має валентність 2, оскільки вона може утворювати два зв'язки з іншими атомами.

У деяких інших сполуках, наприклад, SO₃ (триоксид сірки), сірка має ступінь окиснення +6 і валентність 6, оскільки вона утворює шість зв'язків з іншими атомами та має шість додатних зарядів у сполуці.

Таким чином, ступінь окиснення і валентність сірки можуть змінюватися в залежності від конкретної сполуки та типу зв'язків, які вона утворює.