Question

нагріли фенол в якому домішок міститься 5% з хлороводнем НСІ в ході реакції утворилося 9г хлоробензену С6Н5СІ обчисліть масу технічного фенолу який було взято для реакції​

Answer 1

Объяснение:

нагріли фенол в якому домішок міститься 5% з хлороводнем НСІ в ході реакції утворилося 9г хлоробензену С6Н5СІ обчисліть масу технічного фенолу який було взято для реакції

Дано:

m(C6H5Cl)=9г

w(домішок C6H5OH)= 5%

m(техн C6H5OH) =?

Answer 2

Давайте розглянемо цю реакцію та визначимо масу технічного фенолу, який було взято для реакції.

Маса хлоробензену (C6H5Cl), який утворився під час реакції, становить 9 г.

Ми також знаємо, що вихідний фенол (C6H5OH) містить 5% домішок хлороводню (HCl). Це означає, що решта 95% фенолу - це чистий фенол.

Давайте позначимо масу технічного фенолу, який було взято для реакції, як "x" грамів. Тоді маса хлороводню, яка містилася в цьому фенолі, становитиме 5% від x, тобто 0.05x грамів.

Маса чистого фенолу в цьому фенолі становитиме 95% від x, тобто 0.95x грамів.

Під час реакції хлороводень (HCl) реагує з фенолом (C6H5OH) і перетворюється на хлоробензен (C6H5Cl). Реакційна формула буде виглядати приблизно так:

C6H5OH + HCl -> C6H5Cl + H2O

З рівняння видно, що маса хлоробензену (C6H5Cl) дорівнює масі хлороводню (HCl), який було взято для реакції.

Таким чином, маса хлороводню (HCl) у реакції дорівнює 0.05x грамів.

Зараз ми знаємо масу хлоробензену (C6H5Cl), яка утворилася під час реакції (9 г), і масу хлороводню (HCl), яка була взята для реакції (0.05x г).

Маса хлоробензену дорівнює масі хлороводню:

9 г = 0.05x г

Тепер можемо розв'язати це рівняння для x:

0.05x г = 9 г

x = 9 г / 0.05

x = 180 г

Отже, маса технічного фенолу, який було взято для реакції, дорівнює 180 грамів.