Question

ДАЮ 20 БАЛЛОВ Яку масу алюмінію використали, якщо внаслідок послідовних перетворень одержали алюміній сульфат масою 171г? Аl → АlСl3 → Аl(OН)3 → Аl2O3 → Al2(SO4)3

Answer 1

Ответ:

десь приблизно 168.10 г.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно знайти масу алюмінію, яку використали на початку послідовних перетворень. Ми знаємо, що на кінці ми отримали алюміній сульфат масою 171 г.

1. Спочатку розглянемо реакцію Аl → АlCl₃. Маса молекули Al = 27 г/моль. Маса молекули AlCl₃ = 27 г/моль (Al) + 3 * 35.45 г/моль (Cl) = 136.35 г/моль.

   Знаючи це, ми можемо визначити масу алюмінію, яка використовується в цій реакції: Маса алюмінію на початку = Маса алюміній сульфату на кінці / Маса молекули алюміній сульфату * Маса молекули алюмінію.

   Маса алюмінію на початку = 171 г / 342.15 г/моль (Al₂(SO₄)₃) * 27 г/моль (Al) = 4.27 г.

Отже, на початку використано приблизно 4.27 г алюмінію.