Question

ЯКИЙ ОБ'ЄМ ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ(CO2) ПРОРЕГУЄ 134Г КАЛЬЦІЙ ОКСИДУ(CaO)? СРОЧНООО ДАЮ 30 БАЛЛОВ​

Answer 1

Ответ:

Щоб визначити об'єм вуглекислого газу (CO2 який утвориться при реакції 134 г кальцію оксиду (CaO спочатку потрібно встановити стехіометричне співвідношення реагентів у реакції.

Реакція утворення вуглекислого газу з кальцію оксиду має наступний вигляд:

CaO + CO2 → CaCO3

Згідно цієї реакції одна молекула кальцію оксиду (CaO) взаємодіє з однією молекулою вуглекислого газу (CO2 утворюючи одну молекулу кальцію карбонату (CaCO3).

Спочатку потрібно перетворити масу кальцію оксиду (CaO) на мольну одиницю використовуючи молярну масу CaO.

Молярна маса кальцію оксиду (CaO) становить 56.08 г/моль.

Таким чином кількість молей CaO дорівнює:

кількість молей CaO = маса CaO / молярна маса CaO

кількість молей CaO = 134 г / 56.08 г/моль

Тепер знаючи кількість молей CaO можемо встановити співвідношення між CaO і CO2.

Згідно реакції масове співвідношення між CaO і CO2 є 1:1.

Отже кількість молей CO2 яка утвориться буде такою ж як і кількість молей CaO.

Об'єм газу можна визначити за допомогою ідеального газового закону який говорить що об'єм газу (V) пропорціональний кількості молей (n):

V = n * Vm

де Vm - молярний об'єм газу при заданих умовах.

Тепер якщо нам відомий молярний об'єм CO2 можна визначити об'єм вуглекислого газу (CO2 який утвориться.

Однак щоб розрахувати точний об'єм необхідно знати тиск і температуру при яких буде здійснена реакція. Без цих додаткових даних неможливо визначити точний об'єм вуглекислого газу (CO2).

Answer 2

Дано:

m(CaO) = 134 г

Знайти:

V(CO2) - ?

Розв'язання:

1) CO2 + CaO → CaCO3;

2) n(CaO) = m / M = 134 / 56 = 2,4 моль;

3) n(CO2) = n(CaO) = 2,4 моль;

4) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 2,4 * 22,4 = 53,76 л.

Відповідь: Об'єм CO2 становить 53,76 л.

Answer 3

Щоб знайти об'єм вуглекислого газу (CO2), який утворюється при реакції 134 г кальцій оксиду (CaO) з вуглекислим газом (CO2), вам спершу потрібно знайти хімічний склад реакції та збалансувати її рівняння:

CaO + CO2 -> CaCO3.

З рівняння видно, що одна моль CaO реагує з однією моллю CO2, утворюючи одну моль кальцій карбонату (CaCO3). Тепер вам потрібно визначити, скільки молей CaO міститься в 134 г CaO.

Молекулярна маса CaO = 40,08 г/моль (кальцій) + 16,00 г/моль (кисень) = 56,08 г/моль.

Кількість молей CaO = маса / молекулярна маса = 134 г / 56,08 г/моль ≈ 2,39 моль.

Тепер ви знаєте, що у вас є 2,39 моль CaO. Оскільки масове співвідношення між CaO і CO2 дорівнює 1:1 (за рівнянням реакції), то ви утворите таку ж кількість молей CO2.

Тепер ви можете знайти об'єм CO2 за допомогою ідеального газу:

V = nRT/P,

де: V - об'єм газу (в літрах), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвінах), P - тиск (в паскалях).

Якщо ви не маєте іншої інформації, вважаймо, що реакція відбувається при стандартних умовах (0 °C або 273 K і 1 атмосферний тиск). Тоді:

V = 2,39 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273 K / (1 атмосфера * 101325 Па) ≈ 0,204 л (літрів).

Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2), який утворюється при реакції 134 г кальцій оксиду (CaO), при стандартних умовах, становить приблизно 0,204 л.