Question

Обчисліть масу ферум (II) сульфату, що міститься в 27,8 г залізного купоросу.

Answer 1

Ответ:

тримай сонце)

Объяснение:

Масова частка заліза (Fe) у залізному купоросі (FeSO₄) дорівнює приблизно 38,76%.

Тепер обчислимо масу ферум (II) сульфату у 27,8 г залізного купоросу:

Маса FeSO₄ = Маса залізного купоросу × Масова частка FeSO₄

Маса FeSO₄ = 27,8 г × 0,3876 ≈ 10,77 г

Отже, маса ферум (II) сульфату, що міститься в 27,8 г залізного купоросу, приблизно 10,77 г.

Answer 2

Щоб обчислити масу феруму (II) сульфату (FeSO4), яка міститься в 27,8 г залізного купоросу (FeSO4∙7H2O), вам потрібно врахувати, що водні молекули (H2O) також містяться в цьому сполуці.

Залізний купорос має структурну формулу FeSO4∙7H2O, що означає, що в кожному молекулі солі FeSO4 міститься 7 молекул води (H2O). Іншими словами, маса FeSO4 в залізному купоросі дорівнює масі FeSO4∙7H2O без води.

Молекулярна маса FeSO4: Fe (залізо) - 55,85 г/моль S (сірка) - 32,07 г/моль O (кисень) - 16,00 г/моль

FeSO4 має масу: 55,85 (Fe) + 32,07 (S) + (4 * 16,00) (4 кисні) = 55,85 + 32,07 + 64,00 = 151,92 г/моль

Тепер обчислімо масу FeSO4, яка міститься в 27,8 г залізного купоросу:

Маса FeSO4 = Маса залізного купоросу - Маса води в залізному купоросі

Маса води в залізному купоросі = 7 * маса одного молекули води Маса одного молекули води = 2 * (1,01 (H) + 16,00 (O)) = 2 * 17,01 = 34,02 г/моль

Маса води в залізному купоросі = 7 * 34,02 г/моль = 238,14 г

Тепер знаємо, що маса води в залізному купоросі - 238,14 г.

Маса FeSO4 = 27,8 г - 238,14 г = -210,34 г

Отже, маса феруму (II) сульфату в 27,8 г залізного купоросу дорівнює приблизно -210,34 г. Варто зауважити, що це негативне значення не має фізичного сенсу, оскільки весь залізний купорос вже містить ферум (II) сульфат і не може мати від'ємну масу. Можливо, виникла помилка в даних або розрахунках.