Question

обичлити який обєм за н.у. займуть N=3.01 * 10(24) молекул сульфур 4 оксиду. якій кількості речовини це відповідає , обчисліть масу такої порції речовини

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для того щоб визначити об'єм N молекул сульфур 4 оксиду при нормальних умовах (н. у.), ми можемо використовувати закон Авогадро. Згідно з цим законом, один моль будь-якого газу при нормальних умовах має об'єм приблизно 22,4 літри.

Отже, для визначення об'єму N молекул сульфур 4 оксиду:

Об'єм = (N молекул / (6.022 * 10^23 молекул/моль)) * 22.4 л/моль

Підставляючи значення N:

Об'єм = (3.01 * 10^24 молекул / (6.022 * 10^23 молекул/моль)) * 22.4 л/моль

Об'єм ≈ 112 л

Тепер, щоб визначити кількість речовини цієї порції, ми можемо використовувати масу молекул сульфур 4 оксиду. Молекулярна маса сульфур 4 оксиду (SO4) дорівнює приблизно 96 г/моль.

Кількість речовини = (маса / молекулярна маса)

Кількість речовини = (112 л * 1 моль/22.4 л) ≈ 5 моль

Маса = (кількість речовини * молекулярна маса)

Маса = (5 моль * 96 г/моль) ≈ 480 г

Отже, N молекул сульфур 4 оксиду при нормальних умовах займуть об'єм приблизно 112 л, і це відповідає масі приблизно 480 грамів цієї речовини.

Answer 2

Для обчислення об'єму за нормальних умов (н.у.) N молекул сульфур 4 оксиду, спочатку ми можемо використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск (стандартний тиск - 1 атмосфера), V - об'єм, n - кількість речовини в молях, R - універсальна газова константа (приблизно 0,0821 L·atm/(mol·K)), T - температура в Кельвінах.

Спочатку визначимо кількість молекул у N молекулах сульфур 4 оксиду:

N = 3.01 * 10^24 молекули

Тепер переведемо це у кількість молей, використовуючи число Авогадро (6.022 * 10^23 молекули в одному молі):

n = N / (6.022 * 10^23 молекули/моль) ≈ 5 молей

Тепер ми можемо знайти об'єм за нормальних умов (н.у.) для цієї кількості речовини:

V = (nRT) / P

де T = 273.15 K (температура в н.у.), P = 1 атмосфера.

V = (5 молей) * (0.0821 L·atm/(mol·K)) * (273.15 K) / (1 атмосфера) ≈ 112.9 л

Отже, об'єм, який займають N молекул сульфур 4 оксиду за нормальних умов, становить приблизно 112.9 л.

Тепер, щоб обчислити масу цієї порції речовини, потрібно знати масу одного молекули сульфур 4 оксиду і помножити її на кількість молекул (N).

Середня атомна маса сульфур 4 оксиду (SO4) = 32.07 г/моль (сульфур) + 4 * 16.00 г/моль (кисень) = 96.07 г/моль

Тепер обчислимо масу N молекул сульфур 4 оксиду:

Маса = (N молекул) * (маса одного молекули)

Маса = (3.01 * 10^24 молекули) * (96.07 г/моль) ≈ 2.89 * 10^26 г

Отже, маса цієї порції речовини становить приблизно 2.89 * 10^26 г або приблизно 2.89 * 10^23 кг.

Answer 3

Для обчислення об'єму, який займуть N молекул сульфур 4 оксиду при нормальних умовах (н.у.), ви можете використовувати ідеальний газовий закон. Цей закон виглядає наступним чином:

PV = nRT

Де: P - тиск (у стандартних умовах це приблизно 101.3 кПа) V - об'єм n - кількість речовини (в молях) R - газова константа (приблизно 8.314 м^3·кПа/(моль·K)) T - температура в Кельвінах (при нормальних умовах це приблизно 298 K)

Ми шукаємо об'єм V, тобто:

V = (nRT) / P

Тепер ми можемо обчислити кількість речовини n, використовуючи кількість молекул N та число Авогадро:

n = N / NA

Де: N - кількість молекул (3.01 * 10^24 молекул) NA - число Авогадро (приблизно 6.022 * 10^23 молекул/моль)

Тепер ви можете підставити значення n у рівняння для V:

V = ((N / NA) * RT) / P

Тепер обчислімо об'єм:

V = ((3.01 * 10^24 молекул) / (6.022 * 10^23 молекул/моль)) * (8.314 м^3·кПа/(моль·K) * 298 K) / 101.3 кПа

Результат буде в м^3. Тепер обчислимо кількість речовини:

n = (3.01 * 10^24 молекул) / (6.022 * 10^23 молекул/моль) ≈ 5 моль

Тепер, коли у вас є кількість речовини (у молях), ви можете обчислити масу, використовуючи масу молекули сульфур 4 оксиду. Маса молекули SO2 дорівнює приблизно 64 г/моль. Таким чином, маса сульфур 4 оксиду, яку ви розглядаєте, дорівнює:

маса = n * маса молекули маса = 5 моль * 64 г/моль = 320 г

Отже, порція сульфур 4 оксиду, що містить 3.01 * 10^24 молекул і займає об'єм при нормальних умовах, має масу приблизно 320 г.