Question

к раствору сульфата натрия массой 75 г с массовой долей 4% прилили раствор хлорида бария определите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ: Масса образовавшегося осадка бария сульфата составит 3 г

Объяснение: Сначала ищем количество сульфата натрия в исходном растворе, массовая доля сульфата натрия в растворе составляет 4% что означает в 100 г раствора содержится 4 г сульфата натрия

Масса сульфата натрия в нашем растворе массой 75 г равна: 75 * 4/100 = получаем 3 г

Теперь рассмотрим реакцию между сульфатом натрия и хлоридом бария в результате этой реакции образуется осадок бария сульфата, тут покажем уравнение реакций : Na2SO4+BaCl2 -> BaSO4+2NaCl

По нашему химическому уравнению видим, что масса осадка бария сульфата будет равна массе сульфата натрия (3 г) умноженной на коэффициент пропорциональности из уравнения (массовое соотношение между BaSO4 и Na2SO4 равно один к одному)

Надеюсь помог!)

Answer 2

Дано:

m р-ра(Na2SO4) = 75 г

ω(Na2SO4) = 4%

Найти:

m(осадка) - ?

Решение:

1) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓;

2) m(Na2SO4) = ω * m р-ра / 100% = 4% * 75 / 100% = 3 г;

3) n(Na2SO4) = m / M = 3 / 142 = 0,02 моль;

4) n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,02 моль;

5) m(BaSO4) = n * M = 0,02 * 233 = 4,66 г;

Ответ: Масса BaSO4 составляет 4,66 г.

Answer 3

Для определения массы образовавшегося осадка вам нужно знать, какой реакции происходит между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Реакция между ними приводит к образованию сульфата бария (BaSO4) и хлорида натрия (NaCl):

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок сульфата бария (BaSO4).

Далее, масса образовавшегося осадка будет равна массе сульфата бария (BaSO4). Для этого вам нужно рассчитать количество молей сульфата натрия и хлорида бария в реакции, а затем использовать это для расчета массы осадка.

1. Рассчитаем количество молей сульфата натрия: Молярная масса Na2SO4 = (2 * Молярная масса Na) + Молярная масса S + (4 * Молярная масса O) Молярная масса Na2SO4 = (2 * 23.0 g/mol) + 32.1 g/mol + (4 * 16.0 g/mol) = 46.0 g/mol + 32.1 g/mol + 64.0 g/mol = 142.1 g/mol

   Теперь рассчитаем количество молей сульфата натрия: Количество молей Na2SO4 = Масса / Молярная масса = 75 g / 142.1 g/mol ≈ 0.528 моль

2. Рассчитаем количество молей хлорида бария, учитывая, что хлорид бария имеет молярную массу 137.3 g/mol:

   Количество молей BaCl2 = Масса / Молярная масса = 75 g / 137.3 g/mol ≈ 0.546 моль

3. Теперь определим, в каких молярных пропорциях происходит реакция. Из уравнения видно, что одна моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с одной молью сульфата натрия (Na2SO4) и образует одну моль сульфата бария (BaSO4). Таким образом, количество молей осадка (BaSO4) будет равно наименьшему количеству молей реагентов, которое равно 0.528 моль.

4. Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка (BaSO4) с учетом его молярной массы (233.4 g/mol):

   Масса осадка = Количество молей осадка × Молярная масса BaSO4 Масса осадка = 0.528 моль × 233.4 g/mol ≈ 123.5 г

Итак, масса образовавшегося осадка сульфата бария составляет приблизительно 123.5 г.