Question

Атом елемента має таку електронну конфігурацію: 1s22s22p63s23p63d104s24p3. Вказати: a) Порядковий номер елемента в періодичній системі b) Число завершених енергетичних рівнів c) Максимально можливий ступінь окислення d) Валентність атома в сполуці з Гідрогеном

Answer 1

Відповідь:

Атом елемента має таку електронну конфігурацію: 1s22s22p63s23p63d104s24p3. Вказати:

a) Порядковий номер елемента в періодичній системі 33

b) Число завершених енергетичних рівнів 3

c) Максимально можливий ступінь окислення +5

d) Валентність атома в сполуці з Гідрогеном 3

Пояснення:

Answer 2

Для визначення порядкового номера елемента в періодичній системі та інших властивостей, ми можемо розглянути подану електронну конфігурацію і інформацію про будову атома.

Дана електронна конфігурація 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³ вказує наступне:

a) Порядковий номер елемента в періодичній системі: Перший ряд конфігурації (1s²) вказує на гелій (He), який має порядковий номер 2.

b) Число завершених енергетичних рівнів: Число завершених енергетичних рівнів визначається номером найвищого заповненого підкровні. У цьому випадку, найвищий заповнений підкрівень - 4s². Таким чином, є 4 завершених енергетичних рівні.

c) Максимально можливий ступінь окислення: Максимально можливий ступінь окислення визначається кількістю електронів в зовнішньому підкрої. У цьому випадку, зовнішній підкрівень - 4s² 4p³, і він має 5 електронів. Ступінь окислення може бути різним, але максимальний ступінь окислення буде дорівнювати +5.

d) Валентність атома в сполуці з Гідрогеном: Гідроген (H) має один електрон в зовнішньому підкрої (1s¹). Оскільки ваш атом має можливий ступінь окислення +5, він може вступати в іонні зв'язки з п'ятьма атомами водню, кожен з яких втратить свій один електрон. Таким чином, валентність атома в сполуці з гідрогеном дорівнює -5.