Question

22. Сколько граммов кислорода требуется для получения 36 г воды согласно уравнению реакции 2 + O2 = 2H2O? M(O2)=32; M(H2O)=18.

Answer 1

Ответ:

Для того, чтобы найти количество кислорода, которое требуется для получения 36 г воды, нам надо выполнить следующий метод:

1) Выберите правильные уравнения.

2) Выполните вычисления

3) Получите ответ.

В этом случае, мы должны использовать уравнение реакции:

2Hₘ + O₂ -> 2H₂O.

Вначале нам надо найти количество кислого гелия, которое в реагирует с водой с образованием воды.

36 г H₂O -> H₂O

Answer 2

Дано:

m(H2O) = 36 г

Найти:

m(O2) - ?

Решение:

1) 2H2 + O2 → 2H2O;

2) n(H2O) = m / M = 36 / 18 = 2 моль;

3) n(O2) = n(H2O) / 2 = 2 / 2 = 1 моль;

4) m(O2) = n * M = 1 * 32 = 32 г.

Ответ: Масса O2 составляет 32 г.

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции. Уравнение реакции:

2H2 + O2 = 2H2O

По этому уравнению видно, что для образования 2 молекул воды (2H2O), требуется одна молекула молекулы кислорода (O2). Теперь мы можем рассчитать количество кислорода, необходимого для получения 36 г воды.

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль, и молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль.

36 г воды составляют 2 моль воды (36 г / 18 г/моль = 2 моль H2O). Следовательно, нам потребуется также 2 моль молекул кислорода (O2).

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода:

Масса кислорода = количество молекул O2 x молярная масса O2 Масса кислорода = 2 моль x 32 г/моль = 64 г

Таким образом, для получения 36 г воды согласно данной реакции, требуется 64 г кислорода.