Question

Вычислите массу железа, которое содержится в сульфиде железа (II) массой 22кг

Answer 1

Дано:

m(FeS) = 22 кг

Найти:

m(Fe) - ?

Решение:

1) n(FeS) = m / M = 22 / 88 = 0,25 кмоль;

2) m(Fe) = n * M = 0,25 * 56 = 14 кг.

Ответ: Масса Fe составляет 14 кг.

Answer 2

Ответ: m(Fe)=14г, m(S)=8г.
Дано:
Решение m(FeS)=22г Fe+S=FeS n(FeS)=m(FeS)M(FeS)=2288=0.25 моль n(Fe)=n(S)=n(FeS)=0.25 моль m(Fe)=n(Fe)⋅M(Fe)=0.25⋅56=14г m(S)=n(S)⋅M(S)=0.25⋅32=8г

Answer 3

Чтобы вычислить массу железа в сульфиде железа (II), нужно знать химический состав этого соединения. Сульфид железа (II) обозначается как FeS, где Fe представляет собой железо (Iron), а S - серу (Sulfur).

Массовое соотношение элементов в FeS следующее:

• Атомная масса железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль.
• Атомная масса серы (S) ≈ 32.07 г/моль.

Масса FeS равна сумме масс железа и серы в молекуле.

$\text{Масса FeS} = (\text{Масса Fe} + \text{Масса S})$

$\text{Масса FeS} = (\text{Количество молекул Fe} \times \text{Масса атома Fe} + \text{Количество молекул S} \times \text{Масса атома S})$

Так как соединение имеет массу 22 кг, нужно перевести ее в граммы (1 кг = 1000 г).

$\text{Масса FeS (г)} = 22 \, \text{кг} \times 1000 \, \text{г/кг}$

Теперь мы можем использовать атомные массы для вычисления массы железа в молекуле FeS.

$\text{Масса Fe} = (\text{Масса FeS} \times \frac{\text{Масса атома Fe}}{\text{Масса FeS}})$

Теперь мы знаем массу железа в сульфиде железа (II). Не забудьте умножить результат на количество молекул железа в молекуле FeS.

$\text{Масса железа} = (\text{Масса Fe} \times \text{Количество молекул Fe в молекуле FeS})$

Эти вычисления могут быть сложными без точного значения количества молекул в молекуле FeS. Если у вас есть дополнительная информация о составе, дайте мне знать, и я могу помочь более точно.