Question

1. Записать уравнения реакций, соответствующие скеме:       1           2              3 SO3→H2SO4→Na2SO4→BaSO4           4  ↓ l______5________↑            H2 Для реакции(4) составьте О-ВР, для реакции(3)- молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение.Укажите тип каждой реакции. 2. Составьте формулы веществ: 1) Азотная кислота 2) Сулфат железа(2) 3) Карбонат натрия 4) Гидроксид калия Составьте возможные между ними уравнения реакций. 3. Сколько граммов 15%-го раствора ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 7,4 г. гидроксида кальция?

Answer 1

SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

1)SO3 + H2O(хол.) = H2SO4(разб.)

2)Na2ZnO2 + 2H2SO4 = Na2SO4 + ZnSO4 + 2H2O

3)Na2SO4 + BaX2 = BaSO4↓ + 2NaX

____________

1) HNO3

2)FeS(влажн.) + 2O2(воздух) = FeSO4

3)CO + Na2O2 = Na2CO3

4)K+OH=KOH

________

Answer 2

1. Уравнения реакций:

   • Реакция 1: SO3 → H2SO4 (конверсия сульфуртриоксида в серную кислоту)
   • Реакция 2: H2SO4 → Na2SO4 (нейтрализация серной кислоты натрием)
   • Реакция 3: Na2SO4 → BaSO4 (осаждение бариевого сульфата)
   • Реакция 4: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O (нейтрализация серной кислоты гидроксидом бария)
   • Реакция 5: H2 → (реакция образования водорода)

   Типы реакций:

   • Реакция 1: Превращение (синтез)
   • Реакция 2: Нейтрализация (кислота + щелочь → соль + вода)
   • Реакция 3: Осаждение (образование твердого осадка)
   • Реакция 4: Нейтрализация (кислота + щелочь → соль + вода)
   • Реакция 5: Разложение (разложение воды на водород и кислород)

2. Формулы веществ:

   1. Азотная кислота - HNO3
   2. Сульфат железа(II) - FeSO4
   3. Карбонат натрия - Na2CO3
   4. Гидроксид калия - KOH

   Возможные уравнения реакций между ними:

   • HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (нейтрализация азотной кислоты гидроксидом калия)
   • Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 (нейтрализация карбоната натрия азотной кислотой)
   • FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 (осаждение гидроксида железа(II) гидроксидом калия)

3. Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество молей гидроксида кальция и выразить его в молях ортофосфорной кислоты, затем вычислить массу ортофосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 74.10 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 7.4 г / 74.10 г/моль = 0.1 моль Ca(OH)2

Ортофосфорная кислота (H3PO4) имеет три замещаемых протона, поэтому её можно нейтрализовать тремя молями щелочи (в данном случае, гидроксида кальция).

Количество молей H3PO4, необходимое для нейтрализации, равно 0.1 моль Ca(OH)2 * (1 моль H3PO4 / 3 моль Ca(OH)2) = 0.0333 моль H3PO4.

Теперь найдем массу H3PO4:

Молярная масса H3PO4 = 1.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 98.03 г/моль

Масса H3PO4 = количество молей * молярная масса = 0.0333 моль * 98.03 г/моль = 3.27 г

Итак, для нейтрализации 7.4 г гидроксида кальция потребуется примерно 3.27 г ортофосфорной кислоты.